Решите задачки Сроки жмут 20б 1. Вычислите активные концентрации (a) ионов Fe3+ и SO4 2- в 0, 001 М растворе Fe2(SO4)3. 2. Вычислите ионную силу и активность ионов Al3+ и Cl- в растворе хлорида алюминия с концентрацией 0, 001 моль/дм3.

1. Для решения первой задачи, нам необходимо узнать, какие ионы образуются при диссоциации соединения Fe2(SO4)3.
Алюминий (Al) находится в группе IIIA периодической системы, поэтому он образует ионы Al3+. Клор (Cl) находится в группе VIIA периодической системы, поэтому образует ионы Cl-.

Для расчета активных концентраций ионов Fe3+ и SO4 2- в 0,001 М растворе Fe2(SO4)3, мы должны знать степень диссоциации (α) соединения Fe2(SO4)3.

По определению, степень диссоциации - это отношение активных концентраций ионов к начальной концентрации соединения. В данном случае, мы знаем начальную концентрацию раствора Fe2(SO4)3, которая равна 0,001 М.

Предположим, что степень диссоциации (α) равна х. Это значит, что активная концентрация иона Fe3+ будет равна х * 0,001 М, а активная концентрация иона SO4 2- будет равна 3х * 0,001 М (так как ион Fe2(SO4)3 диссоциирует на 3 иона SO4 2-).

Сумма активных концентраций ионов Fe3+ и SO4 2- должна быть равна начальной концентрации соединения Fe2(SO4)3, то есть 0,001 М. Используя это условие, мы можем записать следующее:

х * 0,001 М + 3х * 0,001 М = 0,001 М

4х * 0,001 М = 0,001 М

4х = 1

х = 1/4

Теперь у нас есть степень диссоциации (α) соединения Fe2(SO4)3, которая равна 1/4. Мы можем использовать эту информацию для расчета активных концентраций ионов Fe3+ и SO4 2-:

активная концентрация иона Fe3+ = (1/4) * 0,001 М = 0,00025 М

активная концентрация иона SO4 2- = 3 * (1/4) * 0,001 М = 0,00075 М

Таким образом, активная концентрация ионов Fe3+ и SO4 2- в 0,001 М растворе Fe2(SO4)3 равна 0,00025 М и 0,00075 М соответственно.

2. Для решения второй задачи, нам необходимо вычислить ионную силу и активность ионов Al3+ и Cl- в растворе хлорида алюминия с концентрацией 0,001 моль/дм3.

Ионная сила (μ) определяется суммой произведений зарядов ионов каждого вида на квадраты их активных концентраций:

μ = (заряд Al3+ * (активная концентрация Al3+)²) + (заряд Cl- * (активная концентрация Cl-)²)

Так как заряд Al3+ равен 3, а заряд Cl- равен -1, мы можем записать:

μ = 3 * (активная концентрация Al3+)² - (активная концентрация Cl-)²

Теперь мы должны вычислить активную концентрацию ионов Al3+ и Cl-. Примем, что степень диссоциации (α) равна z. Это означает, что активная концентрация иона Al3+ будет равна z * 0,001 М, а активная концентрация иона Cl- будет равна z * 0,001 М.

Таким образом:

μ = 3 * (z * 0,001 М)² - (z * 0,001 М)²

μ = (3 * z² * 0,001 М²) - (z² * 0,001 М²)

μ = 2 * z² * 0,001 М²

Теперь мы должны вычислить активность ионов Al3+ и Cl-. Активность (a) равна степени диссоциации (α) умноженной на активную концентрацию (c):

активность иона Al3+ = z * 0,001 М

активность иона Cl- = z * 0,001 М

Таким образом, активность ионов Al3+ и Cl- в растворе хлорида алюминия с концентрацией 0,001 моль/дм3 равна z * 0,001 М.

Окончательный ответ:

1. Активные концентрации ионов Fe3+ и SO4 2- в 0,001 М растворе Fe2(SO4)3 равны 0,00025 М и 0,00075 М соответственно.
2. Ионная сила (μ) равна 2 * z² * 0,001 М².
Активность ионов Al3+ и Cl- в растворе хлорида алюминия с концентрацией 0,001 моль/дм3 равны z * 0,001 М.