Выполните следующие задачи для вашего варианта, используя таблицу и данные. 1. Перепишите реакцию. Напишите выражение для скорости реакции. Обратите внимание на твердые вещества, жидкости и газы! 2. Как изменится скорость реакции, если концентрации реагентов изменяются в соответствии со значением из варианта? ПРИМЕЧАНИЕ: твердые реагенты и продукты в выражении скорости реакции имеют концентрацию С = [1] 3. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции, если температура повышается на величину из варианта? Температурный коэффициент приведен в таблице. 4. Если в системе устанавливается равновесие, как сместить равновесие на продукты? Объясните, как изменение давления, температуры, концентрации реагентов влияет на равновесие. Вариант № 3 Задание: 3. Fe2O3 (s) + 3H2 (g)  2Fe (s) + 3H2O (l) Н0298 < 0 b) [H2] увеличена в два раза c) ΔT=80K; γ​

1-кислота, фосфорная,2-основный оксид,оксид кальция,3-кислотный оксид,оксид углерода(4) 4-нерастворимое основание,гидроксид магния 5-кислотный оксид,оксид серы (6) 6-кислотный оксид(оксид фосора(5 ),7-щелочь гидроксид калия8-основный оксидоксид натрия,9-кислота,сероводород\ сернистая кислота10-амфотерный оксид.оксид железа 3.

2Mg+O2--2MgO

MgO+H2O-->Mg(OH)2

Mg(OH)2+H2SO4-->MgSO4+2H2O

Mg(OH)2+2H+SO4-->Mg+SO4+2H2O

Mg(OH)2+2H-->Mg+2H2O

MgSO4+2NaOH-->Mg(OH)2+Na2SO4

Mg+SO4+2Na+2OH-->Mg(OH)2+2Na+SO4

Mg+2OH-->Mg(OH)2

Объяснение:

Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).

 Сахароза  - дисахарид  С12Н22О11, построенный  из двух остатков моносахаридов -  глюкозы  и  фруктозы

   С12Н22О11    +  12О2  =     12СО2↑   +  11 Н2О↑

 Молярная  масса  сахарозы  равна  342 г/моль.   Масса  сахарозы 85,5 г  соответствует  0,25 моль.  Согласно  уравнения  реакции  углекислого  газа  образуется   0,25  х 12 = 3 моль.

 Объем  СО2  составит  22,4 л/моль  х  3 моль = 67,2 л (при н.у.)