Xeniya91
?>

1. На приведенном рисунке изображена модель атома: 1) натрия 2) фтора 3) водорода 4) лития 2. В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ? 1) кальций→стронций→барий 2) натрий→магний→алюминий 3) литий→натрий→калий 4) бериллий→магний→кальций 3. Ионной связью образовано вещество, формула которого: 1) Ва 2) H₂S 3) S8 4) BaS 4. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония 1) 2) 3) 4) 5. При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. Для предельных углеводородов характерны реакции: 1) присоединения 2) замещения 3) нейтрализации 4) обмена 5) окисления Инструкция по выполнению заданий: Для ответов на задания под №№ 6 и 7 используйте другую сторону бланка ответов. Запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему. 6. Дана схема превращений: кремний ¹→оксид кремния (IV) ²→Х ³→кремневая кислота. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составить сокращенное ионное уравнение реакции. 7. Горит натрий 46г. Определить объём кислорода и массу полученного оксида.

Химия

Ответы

stairov536
1. На рисунке изображена модель атома фтора. Этот элемент имеет атомную номер 9, что означает, что в его атоме находится 9 протонов и 9 электронов. Модель атома фтора состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и облака электронов, которое окружает ядро. В модели атома фтора на рисунке показано, что у атома 2 энергетических уровня, на первом уровне 2 электронных оболочки, а на втором уровне - 7 электронных оболочек. Это соответствует конфигурации электронов фтора: 2, 7.

2. В ряду химических элементов, ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ, следующему ряду: 3) литий→натрий→калий. Металлические свойства металлов включают хорошую электропроводность, малоэнергичность их окисления, способность отдавать электроны для образования ионов положительного заряда (катионов).

3. Ионной связью образовано вещество, формула которого 4) BaS - это сульфид бария. В данной формуле ионный радиус бария является большим, а радиус серы маленьким. Поэтому атомы бария и серы могут образовать ионную связь, при которой ионы бария и серы образуются отдельно и связываются электростатическим взаимодействием противоположных зарядов.

4. На диаграмме № 3 распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония. В самом верхнем квадрате указан азот, который составляет 21,2% массы сульфата аммония. Под азотом находятся две круглые области, обозначающие атомы водорода. Они составляют 4,7% массы сульфата аммония. В нижней части квадрата указан сера, которая составляет 24,1% массы сульфата аммония. И, наконец, в самой правой части квадрата указан кислород, который составляет 50% массы сульфата аммония.

5. Предельные углеводороды - это углеводороды, состоящие только из атомов углерода и водорода и не имеющие двойных или тройных связей между атомами углерода. В таких углеводородах характерны реакции 1) присоединения и 5) окисления. Присоединение - это реакция, при которой атомы или группы атомов присоединяются к молекуле, обычно с образованием новой связи. Окисление - это реакция, при которой атомы или группы атомов теряют электроны.

6. Согласно схеме превращений, молекулярные уравнения реакций для указанных превращений выглядят следующим образом:
- кремний ¹→оксид кремния (IV) ²: Si + O2 → SiO2
- оксид кремния (IV) ²→Х ³: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
- Х ³→кремневая кислота: Na2SiO3 + H2SO4 → H4SiO4 + Na2SO4

Для третьего превращения, сокращенное ионное уравнение реакции выглядит так: Na2SiO3 + H2SO4 → H4SiO4 + Na2SO4

7. Для определения объема кислорода и массы полученного оксида в задаче горения натрия массой 46 г необходимо знать уравнение реакции горения натрия:
2Na + O2 → 2Na2O

Согласно уравнению реакции, между 2 мольцами натрия и 1 молью кислорода образуется 2 мольца оксида натрия.

Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль

Вычислим количество молей натрия, молярный объем кислорода и массу оксида натрия:

Моль Na = масса Na / молярная масса Na
Моль Na = 46 г / 22,99 г/моль ≈ 2 моль

Моль O2 = 1/2 * моль Na = 1/2 * 2 моль ≈ 1 моль

Молярный объем газов при стандартных условиях составляет 22,4 л/моль.
Поэтому объем кислорода, необходимый для реакции, равен:

Объем O2 = моль O2 * молярный объем O2
Объем O2 = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Масса оксида натрия:

Масса Na2O = моль Na2O * молярная масса Na2O
Масса Na2O = 2 моль * 61,98 г/моль = 123,96 г

Таким образом, объем кислорода составляет 22,4 л, а масса полученного оксида натрия составляет 123,96 г.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

1. На приведенном рисунке изображена модель атома: 1) натрия 2) фтора 3) водорода 4) лития 2. В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ? 1) кальций→стронций→барий 2) натрий→магний→алюминий 3) литий→натрий→калий 4) бериллий→магний→кальций 3. Ионной связью образовано вещество, формула которого: 1) Ва 2) H₂S 3) S8 4) BaS 4. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония 1) 2) 3) 4) 5. При выполнении заданий из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. Для предельных углеводородов характерны реакции: 1) присоединения 2) замещения 3) нейтрализации 4) обмена 5) окисления Инструкция по выполнению заданий: Для ответов на задания под №№ 6 и 7 используйте другую сторону бланка ответов. Запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему. 6. Дана схема превращений: кремний ¹→оксид кремния (IV) ²→Х ³→кремневая кислота. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составить сокращенное ионное уравнение реакции. 7. Горит натрий 46г. Определить объём кислорода и массу полученного оксида.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*