Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с уравнивания и электронного баланса.

Объяснение:

Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с уравнивания и электронного баланса.

Молекулярное уравнение термического разложения Al(NO3)3 имеет следующий вид:

 4Al(NO3)3 > 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

Реакции   разложения  нитратов  при  нагревании   интересны  тем,  что  в них  очень   редко  происходит  изменение степени   окисления   металлов.   Чаще  всего  это  типичные   внутримолекулярные   ОВР,  где  в  качестве  окислителя  выступает  

нитратный  азот,   а в  качестве  восстановителя  - атомы  кислорода  кислотного  остатка.

    Al(NO3)3 > Al2O3 +  NO2↑ + O2↑

    3 N⁺⁵  + 3e  =  3N⁺⁴  восстановление,  N⁺⁵ - окислитель ║4

 Получается,  что каждый  атом  нитратного азота  принимает  по одному электрону  

 2О²⁻   - 4 е  = О₂⁰  окисление,   2О²⁻  -  восстановитель  ║3

Окисление   ионов  кислорода  в  химических  реакциях  не частое явление.  Для  этого  необходимо  нагревание  и наличие  рядом  сильного  окислителя  который  является  акцептором  электронов.

    Уравнивание  

      Al(NO3)3 > Al2O3 +  NO2↑ + O2↑

12 - наименьшее  общее  кратное коэффициентов  4  и  3.  Единственное   вещество  в  составе  которого  только  атомы  окислителя   и  восстановителя  - это  диоксид   азота.

Единственное   вещество  где  только  атомы   восстановителя   -  О₂

Al(NO3)3 > Al2O3 +  12NO2↑ +  3O2↑

Уравниваем   атомы   окислителя:  ставим  коэффициент 4 перед  нитратом алюминия:

4 Al(NO3)3 > Al2O3 +  12NO2↑ +  3O2↑

Уравниваем  атомы   алюминия   и  еще  раз   проверяем   равенство  атомов  кислорода   в  левой  и  правой   частях   уравнения:

       36                       6        +     24           6       =  36

4 Al(NO3)3 > 2Al2O3 +  12NO2↑ +  3O2↑

Ncs, 13 октября 2011, 16:37 #Казалось бы, SO3 надо поглощать водой. Однако воду здесь использовать нельзя: SO3 до соприкосновения с водой реагирует с ее парами и образует капельки серной кислоты- сернокислотный туман, который водой не поглощается. Зато такой пар практически отсутствует над концентрированной серной кислотой. Поэтому вместо воды используют 98% серную кислоту.

Триоксид серы поглощается концентрированной кислотой, реагируя с содержащейся в ней водой:

SO3 + H2O —> H2SO4 +Q

Образуется безводная серная кислота. Если в ней растворить SO3, то образуется “дымящая” серная кислота- ОЛЕУМ, необходимый для очистки нефти, в нефтехимических и других производствах

Ν(Li₂SO₄) = m(Li₂SO₄) : M(Li₂SO₄) = 22 г : 110 г/моль = 0,2 моль.
В состав сульфата лития входит 2 иона Li⁺, значит количество вещества ионов Li⁺ в 2 раза больше количества вещества сульфата лития, т.е. ν(Li⁺) = 0,4 моль.
Находим количество ионов Li⁺:
N(Li⁺) = ν(Li⁺) · N = 0,4 моль · 6,02 · 10²³ моль⁻¹ =2,408 · 10²³ ионов.
В состав сульфата лития входит 1 ион SO₄²⁻, значит количество вещества ионов SO₄²⁻ равно количеству вещества сульфата лития, т.е. ν(SO₄²⁻) = 0,2 моль.
Находим количество ионов SO₄²⁻:
N(SO₄²⁻) = ν(SO₄²⁻) · N = 0,2 моль · 6,02 · 10²³ моль⁻¹ = 1,204 · 10²³ ионов.