На восстановление 12, 0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых расписать решение

утствии  сильного  окислителя  выполняет   роль   восстановителя.  

Объяснение:

На восстановление 12,0 г оксида свинца(IV) в среде азотной кислоты израсходовано 238 мл раствора пероксида водорода. Определите молярную концентрацию H2O2 в этом растворе. В ответе укажите число с точностью до сотых.

расписать решение

 12 г

PbO2 + 2HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2↑ + 2H2O

Диоксид  свинца  в этой  реакции  -  окислитель,  более  сильный,  чем  азотная   кислота.  Азотная  кислота  это  источник  протонов   и нужна  для  связывания   ионов  Pb²⁺ .  Пероксид  водорода   в присутствии  сильного  окислителя  выполняет   роль   восстановителя.    

РbO₂  +  4H⁺  +  2e    =  Pb²⁺  +  2H₂O  восстановление    ║ 1

Н₂О₂    =   О₂  +  2Н⁺   +   2е        окисление                       ║ 1

Молярная  масса  РbO₂  239, 2  г/моль;   молярная  масса  пероксида  водорода   34 г/моль

12,0 г оксида свинца(IV) соответствуют  0,05017 моль.  Следовательно,  согласно  уравнения  реакции  и  пероксида  водорода   вступило в  реакцию   столько же - 0,05017  моль

Вычислим    молярную  концентрацию  пероксида   водорода:

  238  мл          0,05017  моль  

  =           х = 0,21  моль/л

1000  мл                х моль  

В пробирку с CaCO3 если добавить любую кислоту ну например HCl будет выделяться углекислый газ. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 при этом осадок карбоната кальция растворится В пробирку с Ba(NO3)2 добавляем либо серную кислоту либо растворимую соль с сульфат- ионом. Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4+Mg(NO3)2 образуется белый осадок. В пробирку с Na2SO4 добавляем Ba(OH)2 образуется осадок сульфата бария Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH осадок сульфата бария окрашивает пламя в желто-зеленый цвет В пробирку с СаСL2 добавляем Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl образуется осадок карбонат кальция. Белый осадок, опрашивающий пламя в кирпично-красный цвет.

Простые вещества-металлы обладают рядом характерных свойств: 1)высокой тепло- и электропроводностью; 2)повышенной к пластической деформации; 3)хорошей отражательной металлы непрозрачны и обладают специфическим, так называемым металлическим блеском) ; 4)термоэлектронной эмиссией, т. е испускать электроны при нагреве; возрастанием электрического сопротивления с повышением температуры; 6)большое число металлов обладает сверхпроводимостью, у них при температуре, близкой к абсолютному нулю, электросопротивление падает скачкообразно практически до нуля. Все металлы,ВАЖНО кроме ртути, при обычных условиях находятся в твёрдом состоянии. 
Неметаллы - это простые вещества, 1)не обладающие ковкостью и металлическим блеском. 2)Они плохо проводят электрический ток и теплоту. 3)Электросопротивление их понижается с повышением температуры. 4)Простые вещества-неметаллы при обычных условиях могут быть газами (водород, азот, фтор, кислород и др. ) или твёрдыми веществами (бор, кремний, алмаз и др.) . Один неметалл при обычных условиях - жидкость (бром) .