Дано: 15 граммов азотной кислоты Сколько граммов нитрата кальция?

Сначала уравняем реакцию:

HNO3-азотная кислота

15грх

2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

(2×63)гр164гр

х=(164×15)÷126= 19,5гр

ответ: Са(NO3)2 - нитрат кальция - 19,5гр

дано

m(HNO3) = 15 g

m(Ca(NO3)2) - ?

CaO+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 15 / 63 = 0.24 mol

2n(HNO3) = n(Ca(NO3)2) = 0.24 / 2 = 0.12 mol

M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol

m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.12 * 164 = 19.68 g

ответ 19.68 г

Объяснение:

SO₂оксид серы(IV) кислотный оксид:

Качественный состав: сера и кислород

Количественный состав: 1атом серы,2атома кислорода,

сложное вещество,

Mr(SO₂)=32+32=64

ω(S)=32÷64=0,5  ω%(S)=0,5×100%=50%

ω(O)=32÷64=0,5  ω%(O)=0,5×100%=50%

SO₃ оксид серы(VI) кислотный оксид:

Качественный состав: сера и кислород.

Количественный состав: 1атом серы,3атома кислорода

сложное вещество,

Mr(SO₃)=32+48=80

ω(S)=32÷80=0,4 ω%(S)=0,4×100%=40%

ω(O)=48÷80=0,6  ω%(O)=0,6×100%=60%

Взаимодействуют:

с водой

SO₂+H₂O=H₂SO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

с основными оксидами

SO₂+Na₂O=Na₂SO₃

SO₃+Na₂O=Na₂SO₄

с основаниями

SO₂+2Na(OH)=Na₂SO₃+H₂O

SO₃+2Na(OH)=Na₂SO₄+H₂O

Дано:

m(CH₄)=32г

Q=892кДж

Q₁-?

1. Находим молярную массу метана:

M(CH₄)=12+4=16г./моль

2. Находим количество вещества метана массой 32г.:

n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=32г.÷16г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции горения метана:

CH₄+O₂=CO₂+H₂O+892кДж

n(CH₄)=1моль  Q=892кДж

по уравнению реакции: горит метан количеством вещества 1моль и выделяется 892кДж.

по условию задачи:

n(CH₄)=2моль  Q₁=892кДж х 2=1784кДж

Значит, если по условию задачи, горит 2моль метана то теплоты выделится в два раза больше: 1784кДж

4. ответ: при сгорании 32г. метана выделяется 1784кДж тепла.