Установите последовательность использования реагентов для осуществления превращений: А) Na Б) NaOH (тв), t° В) t = 1500°С Г) Br2 (h)

БВГА

Объяснение:

первая реакция - реакция Дюма: декарбоксилирование солей твердыми гидроксидами щелочных металлов

вторая реакция - крекинг метана, происходит при огромной температуре

третья реакция - радикальное замещение водорода на бром, протекает при добавлении брома и облучении его ультрафиолетом

4 реакция - реакция Вюрца - радикальное отщепление брома натрием, а затем слияние двух CH3* радикалов в одну молекулу

Объяснение:

Осторожно! яд! как известно, в природе сера часто встречается в соединениях с металлами в форме сульфидов металлов. широко используемый в лабораториях сульфид железа fes представляет собой голубовато-черную массу. мы получим его, если смешаем 20 г чистого порошка железа с 11 г порошка серы (серного цвета) и нагреем на огнеупорной подложке. будем перемешивать смесь, чтобы она равномерно прокалилась. после охлаждения получим твердый остаток. сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в анализе для осаждения металлов. поместим в пробирку немного (с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. вещества взаимодействуют с бурным выделением газа: fes + 2нсl = h2s↑ + fecl2 из пробирки доносится неприятный запах тухлых яиц - это улетучивается  сероводород

1) Алюміній хлорид гідролізує ступінчасто.

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl

AlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl

Al(OH)2Cl + H2O = Al(OH)3 + HCl

Іонне рівняння гідролізу:

Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O = Al(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3Cl(-)

Так як сіль утворена сильною кислотою і слабкою основою, то реакція середовища буде кислою, pH менше 7.

2) CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4

Cu(2+) +SO4(2-) + 2H2O = Cu(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)

Cіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, реакція середовища кисла, pH менше 7.

3)NaCN + H2O  = NaOH + HCN

Na(+) + CN(-) + H2O = Na(+) + OH(-) + H(+) + CN(-)

Сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою, реакція середовища буде лужною, pH більше 7.

4) KNO3 + H2O  = KOH + HNO3

K(+) + NO3(-) + H2O  = K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-)

Сіль утворена сильною основою і сильною кислотою, середовище нейтральне. Лакмусовий папірець не змінить свого забарвлення в водному розчині KNO3, pH = 7.