Полиизобутилен получают полимеризацией изобутилена в среде жидкого этилена при 100°С. Определите массу полиизобутилена, который можно получить из 5000 кг раствора изобутилена в этилене с массовой долей С 4 Н 8 20%. Степень превращения изобутилена 100% Какой вывод можно сделать о сравнительной реакционной этилена и изобутилена в условиях реакции?

Пример 32.1.Чему равна степень полимеризации изобутилена при получении полиизобутилена с молекулярной массой 56280?

Решение.Полиизобутилен (полимер) получается реакцией полимеризации изобутилена (мономера), реакция представлена следующей схемой:

    СН3

  n CH2=C–CH3 −СH2–C–

CH3 CH3 n

изобутилен полиизобутилен

Степень полимеризации n показывает, какое число молекул мономера вступает в реакцию полимеризации. Молекулярная масса изобутилена С4Н8 равна 56, средняя молекулярная масса полимера 56280. Следовательно, степень полимеризации

1005

Пример 32.2.Составить уравнение реакции сополимеризации бутена-1

(CH2=CH–CH2–CH3) и стирола CH2=CH,

C6H5

если число молекул бутена-1 и стирола, входящих в состав макромолекул, находятся в соотношении 2:1.

Решение. Сополимеризация – это реакция полимеризации, в которой участвуют молекулы разных мономеров. В данном случае одним мономером является бутилен, другим стирол. Уравнение реакции сополимеризации имеет вид:

n (CH2=CH–CH2–CH3 + CH2=CH + CH2=CH–CH2–CH3) ®

C6H5

® (–CH2–CH–CH2–CH–CH2–CH–) n

       

     

C2H5 C6H5 C2H5

Пример 32.3. Составить схему реакции поликонденсации ацетальдегида с фенолятом натрия, считая, что на 2 моль фенолята натрия приходится 1 моль ацетальдегида.

Решение.Поликонденсация – это реакция синтеза полимера из низкомолекулярных соединений, содержащих две или несколько функциональных групп, сопровождающаяся выделением за счет этих групп таких низкомолекулярных веществ, как вода, аммиак, галогеноводород.

Данная реакция поликонденсации может быть представлена следующей схемой:

Объяснение:

неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)

Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.-    свойства  а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o   б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o     +больш-во металлов: соль+no2+h2o     +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +mg--> соль+nh4no3+h2o     =больш-во > соль+no+h2o     +неметаллы: кислота+no+h2o примение:   в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и  лекарств  (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;