При 30°C через какое время (с) концентрация веществаот 0, 6 моль/л уменьшится в 2 раза, еслипри 60°С скорость реакции равна3, 6 моль/л.мин? (ү= 2)​

Объяснение:

При 30°C через какое   время (с) концентрация вещества   от 0,6 моль/л уменьшится в 2 раза, если   при 60°С скорость реакции равна

3,6 моль/л.мин? (ү= 2)​

ΔТ =  60 - 30 =  30° /10 = 3  

Так  как  температура   протекания  реакции  уменьшится с 60° С до 30° С, а при 60° С   скорость реакции равна   3,6 моль/л ·мин.  то  можно   записать:    υ₂/υ₁ = ү³

3,6 /х   =  2³      х  =   3,6 :  8 =  0,45  моль/л ·мин.

 Таким  образом,  при  60° С  скорость  реакции  была  3,6 моль/л ·мин,   а  при 30°   равна  0,45  моль/л ·мин

Тогда   средняя  скорость     равна   3,6  +  0.45  =4,05 : 2 = 2,025 моль/л ·мин.

                  Δ С                     Δ С          0,3

υ(сред)  =          Δτ =     = =  0,148 мин   или  8,9 с

                 Δτ                   υ(сред)     2,025

Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.

По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:

Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно

На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль

n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль

n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2

Отсюда:

Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.

Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль

Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О