При взаимодействии смеси металлического магния и фосфида магния с хлористоводородной кислотой образуются фосфин и водород в объёмном соотношении 14:0, 6. Найдите массовую долю (%) магния в смеси.

Объяснение:

При взаимодействии смеси металлического магния и фосфида магния с хлористоводородной кислотой образуются фосфин и водород в объёмном соотношении 14:0,6. Найдите массовую долю (%) магния в смеси.

                                                     2моль

Mg3P2 +  6HCl   =   3MgCl2  +   2PH3↑

                                             1моль  

Mg   +  2HCl    =   MgCl2  +  H2↑

Cумма объемных   отношений   для   газов   14  + 0,6 = 14,6  

3 моль :   14,6   = 0,205.   Тогда   на  1  объемную  часть  приходится  в среднем   0,205  моль  или  4,592 л  газа   при  н.у.  

Тогда  14  объемных   частей  фосфина  будут   составлять  64,29  л  (2,87  моль)

А 0,6  объемных  частей   водорода  2,7655 л   (или  0,123  моль)

По  уравнению  1 определяем   количество   вещества  фосфида  магния

1,435 моль                                   2,87  моль      

Mg3P2 +  6HCl   =   3MgCl2  +   2PH3↑

Молярная   масса   фосфида   магния   134,88  г/моль    и  1,435  моль  фосфида   магния   соответствуют    193,55 г   Mg3P2

По  уравнению  2 определяем   количество   вещества  магния :

0,123 моль                         0,123 моль

  Mg   +  2HCl    =   MgCl2  +  H2↑

Масса   магния    составит   24,3  г/моль  ×  0,123  = 2,99 г  

Тогда   масса   смеси  2,99  + 193,55  =  196,54 г

                 2,99

ω(Mg)  = × 100%  = 1,52%

               196,54

1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.

2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.

3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.