Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6, 2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1, 28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в полученном растворе.

Na3PO4, 30%

Объяснение:

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 +6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH) = V1(р) * p1(р) * w(NaOH) / M(NaOH) = 75 * 1.28 * 0.25 / 40 = 0.6 моль

n(P2O5) = 0.5n(P) = 0.5 * 6.2/ 31 = 0.1 моль

Из соотношения химических количеств NaOH и P2O5 находим коэффицент: 0.6/0.1 = 6:1, значит, образующаяся соль - Na3PO4

w(Na3PO4) = m(Na3PO4) /m(р) = 2n(P2O5) * M(Na3PO4) /( m(P2O5) +m1(р) ) *100% = 0.2 * 164 / (0.1 * 142 + 75 * 1.28) * 100% = 30 %

Оның ең жоғары концентрациясы 36%, бұл ерітіндінің тығыздығы 1,18 г/см3, буы өткір иісті мөлдір сұйықтық, ауада түтіндене бастайды. Күшті қышқыл, суда жақсы ериді. Тұз қышқылы көптеген металдармен және олардың тотықтарымен әрекеттесіп, көпшілігі суда жақсы еритін тұздар (хлоридтер) түзеді.

Өнеркәсіпте тұз қышқылын өндіру екі сатыдан тұрады: хлорсутек алу және оны сумен абсорбциялау. Таза тұз қышқылын жай заттардан тікелей синтездеу арқылы алады: H2+Cl2х2HCl+184кДж; органикалық қосылыстарды хлорлау кезінде көп мөлшерде қосымша өнім ретінде түзіледі: RH+Cl2хRCl+HCl, мұндағы R – органикалық радикал. Сату үшін өндірілетін тұз қышқылының құрамындағы хлорсутек 12,2% болса сұйытылған, ал 24%-дан көп болса концентрлі, лабараториялық мақсатта пайдаланылатын 7%-дығы ерітілген деп аталады. Тұз қышқылы 0,3% шамасында адам асқазанында болады, ол оба, сүзек ауруларын туғызатын бактерияларды өлтіреді. Өнеркәсіпте тұз қышқылы металл (мырыш, кальций, барий, т.б.) хлоридтерін және көптеген органик. қосылыстарды синтездеуге жұмсалады. Спирт, глюкоза, қант өндіру, тері илеу және бояу, активтелген көмір алу, металл бетіндегі оксид қабыршағын кетіру, т.б. көптеген процестерде қолданылады. Газ тәрізді хлорсутек (HCl) өте улы, оның ауадағы мөлшері 0,005 мг/л-ден асса адам өміріне қауіп тудырады.

Відомо, що для вивчення навколишнього світу недостатньо лише гати й описувати об'єкти. Важливо ще характеризувати їх кількісно, тобто якимись величинами. Порцію води, наприклад, можна характеризувати кількісно, вимірявши її об'єм у літрах або масу в грамах. Але для хіміка поряд з цим важливо ще знати число структурних частинок (атомів, молекул або йонів), які містяться в цій порції речовини, оскільки саме вони вступатимуть у хімічну взаємодію. Ось чому в хімії і суміжних з нею науках використовують фізичну величину — кількість речовини.

Объяснение: