Fe(NO3)2 Как найти с.о. в скобках и с.о. железа?

На самом деле ничего сложного.

Нужно знать несколько простых правил:

1)Сумма всех степеней окисления равна 0.

2)Степень окисления кислорода равна -2( кроме пероксидов, надпероксидов, и OF2, где кислород имеет степень окисления +2.

3) Степень окисления водорода всегда равна +1 (кроме гидридов металлов).

Итак, перейдём к нашему примеру.

Объяснение:

Найдём степень окисления кислорода и азота в скобках. Степень окисления кислорода равна -2( смотри выше почему так). Для определения степени окисления азота вспомним формулу азотной кислоты:

HNO3. Водород имеет степень окисления +1, кислород -2(если что, это отрицательное число). Кислорода здесь 3, поэтому он даёт заряд, равный -2×3=-6. Мы помним, что сумма всех степеней окисления равна 0. Составим и решим уравнение:

-6+1+X=0. X=5, это и будет степень окисления азота.

Со скобками разобрались. Перейдём к железу. Сумма степеней окисления равна 0. Два азота(смотри индекс) даёт заряд +10, а кислород -2×6=-12.Составим и решим уравнение:

-12+10+x=0, x=2. Значит, степень окисления железа равна +2.

ответ: с.о. азота = +5, кислорода = -2, железа = +2.

Объяснение:

Fe(NO3)2 Как найти с.о. в скобках и с.о. железа?

Прежде  всего, что  такое  "степень окисления" ? Это условный  заряд  атома  в  соединении, рассчитанный при условии, что  все  химические  связи  в   соединении  ионные.  

 Полезно  запомнить,  что с.о. Н  почти  всегда  +1,  с.о. О почти  всегда  - 2,  с.о. F всегда - 1   

Рассмотрим  соединение    Н N O₃  

c.o.  H +1   c.o. O - 2    Aлгебраическая   сумма   степеней  окисления  в  соединении   равна нулю.  Тогда  в   молекуле  азотной   кислоты   степень   окисления  атома  азота   равна   +1  + х  +  (3· -2)= 0  

 х=  6 - 1 = 5      

                                                     

Но  тогда   и  в  соединении   Fe(NO3)2    cумма  с.о.  всех   атомов  в соединении   равна  нулю.  Обозначим  степень  окисления Fe= x

 x +  [+5 +(-6)] · 2=  0       Решаем   как  обычное  алгебраическое  уравнение:    [+5 +(-6)] = - 1.     х + (-2) =  0    

Таким,  с.о.   (NO3)2 = (+5 - 6) = - 2     c.о. Fe  =  +2

1г

2а

3в

4г

5г

6 1)Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.

2)Гидра́ты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.

3)растворяемого вещества,

растворителя,

температуры,

давления,

наличия в растворителе других веществ.

4)Насыщенный раствор раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется

5)По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. В зависимости от того, какие агрегатные состояния у растворителя и растворённого вещества, получаем все возможные сочетания. Например, жидкость в жидкости - эмульсия, твёрдое в жидком - суспензия.

6)При повышении температуры, газы обычно менее растворимы в воде (до минимума, что ниже 120 ° C для большинства постоянных газов), но более растворимы в органических растворителях.

Объяснение:

Объяснение:    Правильные  ответы  выделены  полужирным шрифтом

А1 Простым и сложным веществом являются соответственно:

А. Фосфор и кислород

Б. Вода и аммиак

В. Графит и озон

Г. Углерод и метан

А2. К химическим явлениям относятся:

А. Ржавление железа

Б.Измельчение сахара

В. Кипение воды

Г. Выпаривание раствора соли

А3. Общая формула высшего оксида элементов II A группы периодической системы Д.И.Менделеева:

А. R2O

Б. RO

В. R2O3

Г. RO2

А4. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:

А. Na2S

Б. H2S

В. SO3

Г. SO2

А5. Одинаковый вид химической связи в хлориде калия и:

А. бромиде натрия

Б. сероводороде

В. озоне

Г. оксиде азота (II)

А6. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку:

А. атомную

Б. металлическую

В. ионную

Г. молекулярную

А7. Взаимодействие оксида углерода (IV) с оксидом кальция относится к реакциям :

А. замещения

Б. обмена

В. разложения

Г. соединения

А8. Окислительно-восстановительной является реакция:

А. оксида натрия с водой

Б.меди с концентрированной серной кислотой

В.соляной кислоты с сульфидом натрия

Г. гидроксида железа (III) с азотной кислотой

А9. Только катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А. серной кислоты

Б.сульфата калия

В. гидроксида натрия

Г.гидрокарбоната натрия

А10. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов:

А. соляной кислоты и нитрата серебра

Б.хлорида меди (II) и сульфата натрия

В. гидроксида железа (II) и азотной кислоты

Г. гидроксида натрия и нитрата калия

А11. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3

соответствует взаимодействию:

А. гидроксида кальция и оксида углерода (IV)

Б.нитрата кальция и карбоната натрия

В. оксида кальция и оксида углерода (IV)

Г. сульфата кальция и карбоната натрия

А12. Серная кислота (раствор) взаимодействует с каждым из веществ:

А. серебром и гидроксидом меди (II);

Б.оксидом углерода (IV) и аммиаком;

В. хлоридом бария и оксидом железа (II);

Г. цинком и хлоридом серебра.

А13. Общая формула алкадиенов:

А. СnH2n+2,

Б. СnH2n,

В. СnH2n-2,

Г. СnH2n-6.

А14. Число связей в молекуле этилена равно:

А. 6

Б. 2

В. 5

Г. 4

А15. sр – гибридный атом углерода присутствует в молекуле:

А. бутадиена – 1,3;

Б. пропина;

В. гексена;

Г. метана.

А16. Гомологами являются:

А.3-метилпентан и гексан

Б. бутин и ацетилен

В.октен и октадиен

Г. гептан и бромгептан

А17. Изомерами являются:

А. гексен и циклогексан

Б.метилбензол и метилбутан

В. бутин и бутилен

Г.пентан и пентин

А18. Для алкинов характерен вид изомерии:

А. геометрическая

Б. положения заместителя

В. углеводородной цепочки

Г.положения функциональной группы

А19. По реакции Кучерова получают:

А.спирт

Б. галогенопроизводные углеводородов

В. альдегид

Г. анилин.

А20. Бензол получают из:

А. толуола

Б. этилового спирта

В. метана

Г. Ацетилена

А21. В реакцию дегидрирования может вступать:

А. бензол

Б. этин

В. бутан

Г.циклогексан

А22. Водный раствор перманганата калия обесцвечивает:

А. метан

Б. циклогексан

В. бензол

Г.бутин

Часть В

При выполнении задания В23 установите соответствие между химической реакцией и ее типом.

Химическая реакция Тип химической реакции

                500 С, Ni

А. СН3 – СН3→СН2=СН2          4. реакция дегидрирования      

                             t, AlCl3

Б. СН3-СН2-СН2-СН3→              3. реакция изомеризации

СН3-СН(СН3)-СН3

В. СН2=СН2 + Н2→ СН3 – СН 3                  2. реакция гидрирования

Г. n СН3- СН= СН2 → -( СН(СН3)- СН2)-n    1.реакция полимеризации

1.реакция полимеризации

2. реакция гидрирования

3. реакция изомеризации

4. реакция дегидрирования

5. реакция дегидратации.

Часть С

Представьте решение полностью.

С24. Рассчитайте массу осадка получившегося в результате реакции между карбонатом калия и 0,1 моль хлорида кальция.

                 0,1 моль      0,1 моль

К2СО3  +  СaCl2    =   CaCO3 ↓     + 2KCl

 По  условию  задачи  хлорида  кальция   взято  0,1 моль.  Тогда  по уравнению  реакции  образуется  0,1  моль  осадка.  Молярная  масса

карбоната  кальция  равна  100 г/моль.  

Вычислим  массу  осадка (карбоната  кальция)  100 г/моль  × 0,1 моль =  10 г.

Масса  осадка 10 грамм.