При растворении углерода в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 6, 9 бурого газа. Вычислите массу (в граммах) прооперировавшего углерода. ответ дайте в граммах с точностью до сотых​

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

Fe+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H2O

2. Найдём массу азот­ной кис­ло­ты:

v(HNO3)/6=v(NO2)/3 это пропорция

m(HNO3)/6M(HNO3)=V(NO2)/3Vм

m(HNO3)=6M(HNO3)•V(NO2)/3Vм = 6•63•6.9/3•22.4=2608.2/67.2= 38.8125

При взаимодействии кальция с водой образуется гидроксид кальция и выделяется водород:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида калия образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2.

Карбонат кальция образуется при взаимодействии гидрокарбоната с гидроксидом кальция:

Ca(HСО3)2 + Cа(OН)2 = 2CaCO3 + 2H2O.

В результате термического разложения карбоната кальция образуется оксид:

CaCO3 = CaO + CO2.

При алюмотермическом восстановлении оксида получится металлический кальций:

4CaO + 2Al = 3Ca + CaAl2O4.

Объяснение:

При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:

Объяснение:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Молярная масса веществ:

M(NaOH) = 40 г/моль;

M(Na2SO4) =142 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.

12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как

2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.

Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.

ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.