Оживите схему Напишите реакцию соответствуещее схеме. Расставьте коэффиценты и назовите полученные схемы .​

Объяснение:

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 сульфат цинка

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O - сульфат меди (II)

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O - сульфат калия

H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3 - сульфат натрия

ответ:

от слова «валентность» многие ученики, изучающие в 8 классе, в спячку. в школьном курсе этому вопросу уделяется не так много времени, хотя валентность – одно их базовых понятий в этой науке. важно досконально разобраться, что такое валентность, как она определяется и какое значение она имеет. поняв это и научившись составлять формулы и определять валентность элементов, вы существенно облегчите себе изучение . приступаем.

что же такое валентность? ничего страшного в этом явлении нет.

валентность – это способность атома образовывать связи.

вы же знаете, что бывают вещества простые, состоящие из атомов одного вида, и сложные, состоящие из атомов разных элементов? так вот чтобы атомы как-то соединялись между собой, они должны связываться, соединяться. а соединяются они посредством связи. одни атомы могут образовать только одну связь, на большее у них способностей не хватает. другие атомы куда мощнее, они могут и несколько связей образовать, чтобы покрепче держаться за окружение. вот представьте, что у вас только один друг. надёжный такой, верный друг, который с вами в огонь и в воду. вы с ним всегда в паре ходите. это значит, что у вас валентность i (внимание! читается это не «первая валентность», а «валентность один» а теперь представьте, что у вас три верных друга. вы всегда за них держитесь и твёрдо уверены, что они при вас ежеминутно. значит, у вас валентность iii. в первом случае вы образовали одну крепкую связь, а во втором – три. вот и вся валентность.

любой учитель и репетитор по скажет вам, что

есть элементы с валентностью постоянной и элементы, у которых валентность может быть разной.

и, как ни странно, они будут правы. если мы возвратимся к примерам с друзьями, то выглядеть это будет так. кто-то всю жизнь дружит с одним человеком (у него всегда валентность i), кто-то всю жизнь дружит с тремя (валентность iii). а кто-то иногда дружит с одним, иногда с тремя, а иногда - вообще с пятью! встречали таких в жизни? вот и среди элементов есть такие, которые иногда имеют валентность i, иногда валентность iii или даже v. должна вас немного расстроить: элементы с постоянной валентностью придётся зазубрить. также навсегда запоминаем, что валентность обозначается римскими цифрами (так повелось, просто смиритесь с этим. указывается валентность над элементом в формуле). итак, наизусть нужно выучить, что:

· металлы основной подгруппы первой группы всегда имеют валентность i. это элементы li, na, k, rb, cs, fr.

· металлы основной подгруппы второй группы всегда имеют валентность ii. это элементы be, mg, ca, sr, ba, ra.

· водород всегда имеет валентность i.

· кислород всегда имеет валентность ii.

· элементы al и в (основная группа третьей подгруппы) всегда имеют валентность iii.

· элементы основной подгруппы седьмой группы чаще (но не всегда! ) имеют валентность i. это элементы f, cl, br, i, at. кстати, эти элементы носят название «галогены» и будьте настороже: галогены любят подшутить и иногда имеют другую валентность. в школьной обычно они представляются как одновалентные, но это кокетство, потому что галогены – шалуны.

теперь перейдём к элементам с валентностью непостоянной. это хулиганы, которые любят загадывать загадки и разыгрывать начинающих. особое коварство они проявляют во время егэ по и даже огэ по , запутывая бедных школьников. итак,

запомните этих головорезов с непостоянной валентностью в лицо:

c (углерод), n (азот), p (фосфор), s (сера), сr (хром), fe (железо), cu (медь).

конечно же, в таблице менделеева элементов намного больше. но в школьном учебнике по используется менее половины из них. дело в том, что в четвёртом периоде таблицы появляются так называемые d-элементы со сложным строением и хитрыми свойствами, о которых школьникам рассказывать не полагается. да и хорошо, нечего голову забивать.

надеюсь, с понятием «валентность» вы всё-таки разобрались. в следующий раз мы попрактикуемся в определении валентности элементов, если есть формула, и правильном составлении формул веществ, если знаем валентность.

пишите, , в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дополнительные пояснения. жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике . и тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

объяснение:

1. Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль.Ищется- масса, деленное на молярную массу.
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль.
Моль- количество вещества, в котором содержится определенное число частиц.
2. Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2.
Например : щелочные( 1 группа, главная) ; щелочноземельные ( 2 группа, главная); переходные.
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + кислота = соль + вода.(реакция обмена)
а) 3Na20 + 2Н3Р04 = 2Na3P04 + ЗН20;
б) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20.
2. Основный оксид + кислотный оксид =соль.(реакция соединения)
а) СаО + N205 = Ca(N03)2;
б) MgO + Si02 = MgSi03.
3. Основный оксид + вода = щелочь.(реакция соединения)
а) К20 + Н20 = 2КОН;
б) СаО + Н20 = Са(ОН)2
Эта реакция протекает только в том случае, если об­разуется растворимое основание — щелочь, поэтому СuО + Н20 нет реакции, так как Сu(ОН)2 — нерастворимое осно­вание.
3.V(N2)=560*0.78=436,8 л
n(N2)=436,8 /22,4=19,5 моль
M(N2)=14 г/моль
m(N2)=14*19,5=273 г
ответ: 273