Осуществить превращение: c → co2 → na2co3 → co2

смотри

1. Оксид бария (BaO) - основный оксид.

Основными являются оксиды, степень окисления металла в которых либо +1, либо +2. В данном оксиде у бария как раз степень окисления +2.

2. Гидроксид железа (III) (Fe2O3) - основание.

Если в гидроксиде содержится щелочноземельный металл (2 группа А подгруппа), он считается за щелочь. Если нет - за основание. Железо не относится к щелочноземельным металлам.

3. Азотная кислота (HNO3) - кислота.

Кислоты состоят из атомов водорода, некоторые из которых замещены на кислотные остатки или металлы, HNO3 подходит под данное описание.

4. Оксид фосфора (V) (P2O5) - кислотный оксид.

Кислотными являются оксиды, степень окисления металла\неметалла в которых от +5 до +8. В данном соединении у фосфора степень окисления +5.

5. Силикат калия (K2SiO3) - средняя соль.

Соль считается за среднюю, если все атомы водорода в кислоте были замещены на металл. Это мы и наблюдаем в силикате калия.

6. Гидроксид лития (LiOH) - щелочь.

Если в гидроксиде содержится щелочноземельный металл (2 группа А-подгруппа), он считается за щелочь. Литий находится во второй группе (глав. подгруппе).

7. Фосфат натрия (Na3PO4) - средняя соль.

Соль считается за среднюю, если все атомы водорода в кислоте были замещены на металл. Это мы и наблюдаем в фосфате натрия.

1) h2o+c=co+h2  восстановление: h  в степени (+)  +  1e−  =  h         || 2 окисление: c   −  2 e−   =  c  в степени  (2+)                || 1 2h+   +  c   =  2h   +  c² 2) cuo+co=cu+co2 восстановление: cu2+  +  2e−  =  cu     ||  2||  2|| 1 окисление:   c²+   −  2 e−   =  c4+             ||  2||   || 1 cu2+  +  c2+  =  cu  +  c4+   3)  p+ca=ca3p2 восстановление: p  +  3e−  =  p в степени  (3−)     ||  2 окисление:   ca   −  2 e−   =  ca  в степени(2+)         || 3 2p   +  3ca   =  2p в степени (3−)   +  3ca в степени (2+)