Проверь себя 1. Что изучает химия? Назовите ее важнейшие задачи.2. Чем отличаются понятия "вещество" и "тело"? Поясните при-мерами.3. Из следующего перечня названий выпишите отдельно тела и ве-щества: снежинка, капля росы, вода, льдинка, медная монета, поваренная соль, ножницы, ложка, булавка, мел, хлопок, жемчуг.жемчуг. Сколько тел и веществВ этом списке?стекло, железо, ваза, железная4. Многие вещества известны человекуизвестны человеку с давних времен: ртуть, сода, сажа, медь, олово, сера, мышьяк, железо, золото. Ска-кими из них вы встречались в повседневной жизни? Расскажитеоб их применении.5. Начертите в тетрадях и заполните приведенную ниже таблицу.​

1) Малекулы и вещества

2) Тело это то что состоит из вещества

3)Тело-Снежинка, Медная монета, Льдинка, Ножницы, Ложка, Булавка,

Остальное вещества

в списке 3 вещества и 1 тело

4)Ртуть, сода, медь.

1.Кислород находиться в 7 угруппе главной подгруппе, к нее входят:кислород,сера,селен,теллур-ИХ называют Халькогены. Аллотропияэто когла из одного вещества,получается несколько веществ. Если мы берем аллотропию серы,получается она делаиться,на

1)кристалическая сера

2)пластическая

3)парообразная а ля кислоода тоже самое кроме плпстической... 

2.если основный окид,то он реагируте с кислотой,кислотным и амфотерныи оксидом,с водой,

если кислотный оксид,то он будет реагировать с водой(за исключением песка)

с щелочами,реакция с основным и амфотерным оксидом

если амфотерный оксид,то реакция с кислотами,с шелочами,реакция с кислотным и основным оксидом

1. Свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. Внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности II в исходном (не возбужденном состоянии). В связи с наличием у элементов S, Se, Te, Po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность IV и VI. Так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в ОВР они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта ослабевает в группе сверху вниз.
2. Изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра:
- радиус атома увеличивается
- относительная электроотрицательность уменьшается
- как следствие, ослабевают окислительные
- уменьшается энергия ионизации
- повышаются восстановительные свойства
- неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, S, Se, Te; металл - Po)
- металлические свойства увеличиваются.