Укажи, описывает ли каждое свойство смесь или чистое вещество.легко разделить, плавится при этой температуре .кипит различных температурах .например вода .например воздух ​

Добрый день! С удовольствием помогу тебе разобраться с этими задачами.

1) Для начала, нам нужно составить уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4):

Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Теперь мы можем использовать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество полученной соли сульфата алюминия (Al2(SO4)3), а затем рассчитать ее массу.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль оксида алюминия взаимодействует с 3 молями серной кислоты для образования 1 моля сульфата алюминия. Поэтому, если у нас есть 2,5 моль оксида алюминия, мы можем умножить это число на коэффициент пропорциональности и получить количество молей сульфата алюминия:

2,5 моль * 1 / 1 * (3 / 1) = 7,5 моль сульфата алюминия

Чтобы определить массу полученной соли, мы знаем ее молярную массу. Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет около 342 г/моль. Поэтому, чтобы найти массу соли, мы можем умножить количество молей на молярную массу:

7,5 моль * 342 г/моль = 2565 г

Таким образом, полученная масса сульфата алюминия составляет 2565 г.

2) Теперь рассмотрим вторую задачу, где мы хотим определить количество полученной соли при реакции между 40 гидроксида натрия (NaOH) и фосфорной кислоты (H3PO4).

Для начала, составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:

3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

Теперь, используя стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, мы можем определить количество полученной соли фосфат натрия (Na3PO4).

Исходя из уравнения реакции, 3 моля гидроксида натрия взаимодействуют с 1 молью фосфорной кислоты для образования 1 моля фосфата натрия. Поэтому, если у нас есть 40 г гидроксида натрия, мы можем превратить это количество в моли, используя молярную массу гидроксида натрия (около 40 г/моль):

40 г * 1 моль / 40 г = 1 моль гидроксида натрия

Теперь мы знаем, что мы получим 1 моль фосфата натрия из 1 моля гидроксида натрия. Но чтобы знать точное количество молей фосфата натрия, нам нужно знать точное количество фосфорной кислоты (H3PO4). К сожалению, мы не знаем его.

Поэтому, без знания точного количества фосфорной кислоты, мы не можем определить точное количество полученной соли фосфат натрия (Na3PO4).

Надеюсь, ответ был понятен! Если есть еще вопросы, не стесняйся задавать.

Вопрос касается сравнения характеристик атомов азота и фосфора. Давайте рассмотрим каждый пункт по отдельности.

1. Неметаллические свойства азота (равны/слабее/сильнее) неметаллических свойств фосфора.

Начнем с определения неметалла. Неметаллы - это элементы, которые обычно обладают следующими свойствами: плохие проводники тепла и электричества, низкая плотность, низкая температура плавления и кипения, образуют ковалентные связи.

Теперь сравним неметаллические свойства азота и фосфора. Необходимо выяснить, будет ли азот обладать неметаллическими свойствами, равными, слабее или сильнее, чем фосфор.

Азот (N) находится в 2-ом периоде и имеет 7 электронов. У азота есть 2 электрона в 1s-подуровне и 5 электронов в 2p-подуровне. Атом семивалентный и стремится к заполнению своего 2p-подуровня еще 3 электронами путем образования трех ковалентных связей с другими атомами. Азот образует двойные или тройные связи и обычно образует молекулы с другими атомами азота.

Фосфор (P) находится в 3-ем периоде и имеет 15 электронов. У фосфора есть 2 электрона в 1s-подуровне, 2 электрона в 2s-подуровне и 5 электронов в 2p-подуровне. Атом пентавалентный и стремится к заполнению 3d-подуровня еще 3 электронами путем образования трех ковалентных связей с другими атомами.

Мы видим, что оба атома стремятся к заполнению своего p-подуровня электронами путем образования связей, но азот имеет меньшее количество электронов в своем внешнем p-подуровне (5 электронов) по сравнению с фосфором (5 электронов), что делает азот более склонным образовывать связи и проявлять неметаллические свойства. Таким образом, азот обладает неметаллическими свойствами, сильнее, чем фосфор.

2. Электроотрицательность фосфора (больше/равна/меньше) электроотрицательности азота.

Электроотрицательность - это способность атома притягивать общие электроны в химической связи. Они классифицируются по электроотрицательности Менделеева.

Электроотрицательность азота составляет 3,04 по шкале Полинга, а электроотрицательность фосфора составляет 2,19 по той же шкале. Таким образом, электроотрицательность азота (3,04) больше, чем электроотрицательность фосфора (2,19). Это означает, что азот имеет большую способность притягивать общие электроны в химической связи по сравнению с фосфором.

В итоге, можно сделать следующие заключения:
1. Атом азота обладает неметаллическими свойствами, сильнее, чем атом фосфора.
2. Электроотрицательность азота больше, чем электроотрицательность фосфора.