Сколько у водорода сферических Орбитальная​

электрон протон

Самый простой

Принимаем массу данного веще. за 100 грамм, тогда у нас 63,22 г. Mn и 36,78 г кислорода. Находим их соотношение в простейшей формуле:

1) 63,22 / 55 = 1 (Mn)

2) 36,78 / 16 = 2 (O2)

Соответсвенно, простейшая формула: MnO2, а для большего у нас недостаточно данных.

Математический правильное решение:

Массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у. Массовая доля марганца равна 63,2%, массовая доля кислорода равна 36,8%.

1) 55х / 16y = 63,2 / 36,8,

х / у = (63,2/55) / (36,8/16) = 1,15 : 2,3 (Mn : O)

2) (1,15/1,15) / (2,3/1,15) = 1 : 2 (Mn : O)

ответ тот же: MnO2

Скорее всего это ОПЕЧАТКА, поскольку при испарении ТОЛЬКО воды в условии задачи концентрация растворимого вещества и вместимость растворимого вещества только увиличеваеться, если посмотреть на значения температур кипения вода кипит при 100 градусов, а серная кислота 10% при 102 градусах, тоесть первым испариться именно ВОДА. Поэтому в задаче скорее должно быть не 2%, а 20% раствора, из этого выходит, что мы будем решать задачу именно по через 20%.

Итак сперва нужно вычислить содержимое серной кислоты в растворе, используем формулу массовой доли:

m р-в (H2SO4)=120*(10%/100%)=12 (г)

одновременно находим масу воды до ее испарения:

m₁(H2O)=120-12=108 (г)

При испарении маса растворимого вещества остаеться неизменной, меняеться всего лишь маса воды, поэтому составляем следуещие уравнение для нахождения воды после испарения, если m₂ (H2O)=x (г), тогда:

20%=(12*100%)/12+x

Вспоминем что такое пропорция и через нее вычсиляем незвестный x и в итоге получаем m₂ (H2O)= 48(г)

Находим в конечном итого масу воды, которая испарилась

m исп.(H2O)= 108-48=60 (г)