1.До назви основи обов’язково входить слово A-сіль Б-оксид В- гідроксид Г-кислота 2.Реакція NaNO3 = NaNO2 + O2 відноситься до А-поєднання Б-розкладу В-нейтралізації 3.Кислоти можуть утворюватися в результаті А-взаємодії оксиду з водою Б-взаємодії води з неметалом В-взаємодії води з металом Г-взаємодії солі з водою 4.Після реакції між гідроксидом калію та сульфатною кислотою до розчину додали кілька крапель метилового оранжевого. Розчин набув кольору А-рожевий Б-оранжевий В-синій Г-жовтий 5.Атомні кристалічні ґратки має речовина А-вуглекислий газ Б-водень В-мідь Г-кварц 6.Установіть відповідність між реагентами (1-4) та продуктами реакцій (А-Д 1.Al2S3 + H2O → А-Al(OH)3 + CH4 2.Al + NaOH + H2O → Б-Al(OH)3 + H2CO3 3.Al(NO3)3 + K2S + H2O → В-Al(OH)3 +KNO3 + H2S 4.Al4C3 +H2O→ Г-Al(OH)3 + H2S Д-Na[Al(OH)4] + H2

0,004М Na2CO3, 0,016М NaBr

Объяснение:

Если возьмём объём р-ра Na2CO3 как 1л, то объем р-ра NaBr тоже будет 1л, тогда общий объем раствора будет 2л. Дальше пойдет реакция:

Na2CO3+MgBr2 = 2NaBr+MgCO3, где карбонат магния выпадает в осадок.

По реакции находим вещество которое окажется в избытке. Это - карбонат натрия. Значит, будем находить кол-во в-ва бромида натрия с бромида магния (карбонат магния нам не нужен, т.к. он выпадает в осадок). Кол-во в-ва бромида натрия будет 0,032 моль (соотношение 1:2), а в избытке останется 0,024-0,016=0,008 моль карбоната натрия (но не выпадает в осадок!). Далее находим концентрации этих двух веществ, разделив кол-во в-ва на общий объем р-ра:

Cm(Na2CO3)=0.008/2=0.004M

Cm(NaBr)=0.032/2=0.016M

1. Основной промышленного получения фосфора

2. Фосфор реагирует с некоторыми металлами с образованием фосфидов.

3. В результате реакции кислоты с фосфидом металла происходит обмен. Кислота с металлом образует соль, а фосфид превращается в фосфин.

4. На воздухе горят соединения азота, углерода, фосфора, серы, водорода, кремния в отрицательных степенях окисления. Эти неметаллы слабее кислорода и легко окисляются до положительной (реже нулевой) степени окисления.

5. В зависимости от условий могут преобладать разные продукты: ортофосфорная, метафосфорная кислоты.

При нагревании преобладает ортофосфорная кислота.

6. Кислоты и основания вступают в реакцию нейтрализации