наведених речень випишіть окремо речення, де йдеться про хімічний елемент, а де – про просту речовину: а)  Кальцій входить до складу кісток хребетних;б) з алюмінію виготовлена дротина;в) до складу хлорофілу входить Магній;г) Оксиген входить до складу води;д) кисень входить до складу повітря;є) селітри – це сполуки, що містять Нітроген.​

1. По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 394 кДж:
а) Для расчета количества выделившейся теплоты при сгорании 1 кг угля используется соотношение, что 1 моль угля (12 г) выделяет 394 кДж теплоты. Таким образом, чтобы вычислить количество выделившейся теплоты при сгорании 1 кг угля, нужно разделить молекулярную массу угля на такую же молекулярную массу 12 г и умножить на 394 кДж:

1 кг угля = 1000 г
Молекулярная масса угля (С) = 12 г/моль

1000 г / 12 г = 83.3 моль
83.3 моль * 394 кДж/моль = 32,800 кДж

Ответ: Выделится 32,800 кДж теплоты при сгорании 1 кг угля.

б) Чтобы вычислить количество литров кислорода в нормальных условиях, которое вступило в реакцию, используем соотношение, что 394 кДж теплоты выделяется при сгорании 1 моля угля, а молярный объем газа в нормальных условиях составляет 22.4 литра:

Количество литров кислорода = 240 кДж / (394 кДж/моль) * (22.4 л/моль) = 13.67 л

Ответ: В реакции вступило около 13.67 литров кислорода.

в) Чтобы найти количество литров углекислого газа, которое образуется при выделении 788 кДж теплоты, используем соотношение, что 394 кДж теплоты выделяется при сгорании 1 моля угля, и учитываем, что 1 моль углекислого газа имеет такой же объем, как угарного газа:

Количество литров углекислого газа = 788 кДж / (394 кДж/моль) * (22.4 л/моль) = 44.8 л

Ответ: Образуется около 44.8 литров углекислого газа.

2. Чтобы сравнить калорийность углеводов и жиров, сравниваем количество выделенной теплоты при сгорании данного количества веществ:
Углеводы: C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 2820 кДж
Жиры: 2C57H110O6 + 163O2 = 114CO2 + 110H2O + 75520 кДж

Похлопотав сравнить количество CO2 и H2O в обоих реакциях, можно прийти к выводу, что калорийность жиров значительно выше, чем калорийность углеводов. Например, при сгорании 1 г углеводов выделяется 4.7 кДж теплоты, а при сгорании 1 г жиров – 36.8 кДж теплоты.

3. Чтобы составить термохимическое уравнение для данной реакции, в которой при сжигании 6.5 г цинка выделилось 34.8 кДж теплоты, нужно сравнить количество выделившейся теплоты и коэффициенты уравнения. Рассмотрим возможные коэффициенты уравнения:

2Zn + O2 = 2ZnO (выделяется 2x335 = 670 кДж теплоты)
3Zn + O2 = Zn3O2 (выделяется 3x335 = 1005 кДж теплоты)
6Zn + O2 = 2Zn3O2 (выделяется 6x335 = 2010 кДж теплоты)
и т.д.

Найдем соотношение между количеством выделившейся теплоты и коэффициентами уравнения:
6.5 г / 65.4 г/моль = 0.1 моль

Выделившаяся теплота = 34.8 кДж

Таким образом, соотношение между количеством выделившейся теплоты и молярным объемом воды в реакции составляет 0.1 моль / 34.8 кДж.

Ближайший вариант соотношения между количеством выделившейся теплоты и коэффициентами уравнения равен 2010 кДж / 2Zn3O2:

x = 0.1 моль / 34.8 кДж * (2010 кДж / (2 моль Zn3O2)) = 0.289 моль Zn3O2

Таким образом, составленное термохимическое уравнение для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

0.1Zn + O2 = 0.289Zn3O2 + 34.8 кДж

Ответ: Составлено термохимическое уравнение этой реакции.

4. По термохимическому уравнению H2 + Cl2 = 2HCl + 184.36 кДж рассчитаем количество объема водорода, затраченного на образование хлороводорода при выделении 921.8 кДж теплоты:

Количество теплоты = 921.8 кДж

Соотношение между количеством теплоты и объемом водорода в уравнении составляет (184.36 кДж / (2 моль HCl)).

x = 921.8 кДж / (184.36 кДж/ (2 моль HCl)) = 10 моль HCl

Таким образом, для образования 10 моль HCl требуется 10 моль H2.

Ответ: Затрачено 10 моль водорода на образование хлороводорода при выделении 921.8 кДж теплоты.

5. Закончите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:
a) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
b) 3Fe + 6HCl = 3FeCl2 + 3H2
c) Mg + Cl2 = MgCl2

6. В уравнениях реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1. 2Al + 3H2SO4 (конц.) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2. 3Ag + 4HNO3 (конц.) → 3AgNO3 + 2NO2 + 2H2O
3. 2KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + Br2 + 4K2SO4 + 8H2O

7. Приведу ниже соответствующие окислительно-восстановительные реакции и количество принятых электронов:
а) N0 + 3e = N-3 (принято 3 электрона)
б) C0 + 4e = C-4 (принято 4 электрона)
в) Cl0 + e = Cl-1 (принято 1 электрон)
г) O0 + 2e = O-2 (принято 2 электрона)

8. Методом электронного баланса подобранные коэффициенты для схем окислительно-восстановительных реакций и указание процессов окисления и восстановления:
a) 14K2Cr2O7 + 8HCl = 14Cl2 + 2CrCl3 + 7K2O + 4H2O (окисление: Cr6+ до Cr3+, восстановление: Cl- до Cl2)
b) 3AgO + 4HNO3 (конц.) = 3AgNO3 + NO2 + 2H2O (окисление: N5+ до N4+, восстановление: Ag+ до Ag)
c) 5H2O2 + 6KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 3K2SO4. + 6MnSO4 + 8H2O (окисление: Mn7+ до Mn2+, восстановление: H2O2 до O2)

9. Реакции выражаются следующими схемами:
a) 8H2S + 16Cl2 + 16H2O = 8H2SO4 + 16HCl (окисление: S2- до S6+, восстановление: Cl0 до Cl-1)
b) 20K2Cr2O7 + 6H2S + 30H2SO4 = 10S + 12Cr2(SO4)3 + 20K2SO4 + 18H2O (окисление: S2- до S0, восстановление: Cr6+ до Cr3+)

10. Методом электронного баланса уравняем реакцию:
P + 4HNO3 = H3PO4 + 4NO2 + H2O (окисление: P0 до P5+, восстановление: N5+ до N4+)

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу бертолетой соли (Na₂B₄O₇) и сделать расчет, основываясь на стехиометрическом соотношении между бертолетой солью и кислородом при ее термическом разложении.

1. Найдем молярную массу бертолетой соли:
Na₂B₄O₇ = (2 x молярная масса Na) + (4 x молярная масса B) + (7 x молярная масса O)

Молярная масса Na = 22,99 г/моль
Молярная масса B = 10,81 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса Na₂B₄O₇ = (2 x 22,99) + (4 x 10,81) + (7 x 16) = 22,99 + 43,24 + 112 = 178,23 г/моль

2. Найдем количество молей бертолетой соли в данной навеске:
Количество молей = масса вещества / молярная масса

Примем массу навески как 1 г.
Количество молей = 1 г / 178,23 г/моль = 0,0056 моль

3. Запишем стехиометрическое соотношение между бертолетой солью и кислородом:
4Na₂B₄O₇ → 9B₂O₃ + 6Na₂O + 21O₂

Из данного соотношения видно, что 4 моль бертолетой соли дает 21 моль кислорода.
Следовательно, 0,0056 моль бертолетой соли даст X моль кислорода.

X = (0,0056 моль кислорода) * (21 моль кислорода / 4 моль бертолетой соли) = 0,0294 моль кислорода

4. Найдем массу кислорода, используя его молярную массу:
Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса O₂

Масса кислорода = 0,0294 моль * 32 г/моль = 0,941 г

5. Найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа:
Объем кислорода (н.у.) = масса кислорода / плотность кислорода (н.у.)

Плотность кислорода (н.у.) = 1,429 г/л
Объем кислорода (н.у.) = 0,941 г / 1,429 г/л = 0,657 л или 657 мл

Таким образом, при разложении 1 г навески бертолетой соли можно получить примерно 657 мл кислорода (н.у.).