ПЛЗ 2. Электрөткізгіштікті анықтайтын аспаптың шамы, оның электродтарын мыналардың қайсысына батырғандасанады:1, түз қышқылы;2. калий хлориді (қатты күйінде)3. темір (ІІ) оксиді;4. дистилденген су.​

1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая теплообмен в системах 4. термодинамическое состояние системы 2. Что называется системой при рассмотрении химической реакции? 1. исходный реагенты 2. продукты химической реакции 3. реакционный сосуд 4. исходные и конечные вещества 3. Что называется окружающей средой в химических процессах? 1. атмосфера земли 2. стенки реакционного сосуда 3. вся часть материального мира вне пределов выделенной из него системы 4. всё, что нас окружает 4. Изолированная система с окружающей средой… 1. обменивается энергией, но не обмениваются веществом 2. не обменивается ни веществом, ни энергией 3. обменивается веществом, но не энергией 4. обменивается и энергией и веществом 5. Если химическая реакция сопровождается выделением теплоты, то: 1. реакция называется эндотермической 2. реакция называется экзотермической 3. реакция называется обратимой 4. реакция называется необратимой 6. Если химическая реакция сопровождается поглощением теплоты, то: 1. реакция называется эндотермической 2. реакция называется экзотермической 3. реакция называется обратимой 4. реакция называется необратимой 7. Что называется энтальпией образования вещества? 1. тепловой эффект реакции 2. энтальпия образования 1 моля сложного вещества из простых веществ в стандартных состояниях 3. энтальпия образования вещества из любых веществ 4. теплота образования вещества 8. В экзотермической реакции… 1. ∆Н> 0 2. ∆Н= 0 3. ∆Н < 0 4. ∆Н = 0 9. В эндотермической реакции… 1. энтальпия реакция уменьшается 2. тепло выделяется 3. энтальпия реакционной системой увеличивается 4. ∆Н> 0 10. Тепловые эффекты реакции зависят от температуры, давления агрегатного состояния веществ. Поэтому используется стандартные условия: 1. давление 1 атм. и температура 0 ˚C 2. давление 760 мм. рт. ст. и 273 К

Если включить немного воображения, то можно получить тонну новых веществ:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O - получили гидросульфат натрия

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O - получили сульфат натрия

NaOH + HCl = NaCl + H2O - получили хлорид натрия

NaOH + CO2 = NaHCO3 - получили гидрокарбонат натрия

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O - получили карбонат натрия

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - получили хлорид цинка

Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2 - получили сульфат цинка

ZnSO4 + H2SO4 = Zn(HSO4)2 - получили гидросульфат цинка

ZnCl2 + NaOH = ZnOHCl + NaCl - получили хлорид гидроксоцинка

2ZnCl2 + 2Na2CO3 + H2O = Zn2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl - получили основный карбонат цинка

ZnCl2 + 2NaHCO3 = ZnCO3 + H2O + CO2 + 2NaCl - получили карбонат цинка

ZnCl2 + 2NaHCO3 = Zn(HCO3)2 + 2NaCl (в подкисленном растворе) - получили гидрокарбонат цинка

2ZnSO4 + 2NaOH = (ZnOH)2SO4 + Na2SO4 - получили сульфат гидроксоцинка

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 - получили цинкат натрия

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 - получили гидроксоцинкат натрия (можно считать комплексной солью)

Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 2SO2(водн.) = ZnS2O4 - получили дитионит цинка
ZnS2O4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2S2O4 - получили дитионит натрия

NaOH + SO2 = NaHSO3 - получили гидросульфит натрия

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O - получили сульфит натрия

2ZnCl2 + 2Na2SO3 + H2O = Zn2(OH)2SO3 + SO2 + 4NaCl - получили основный сульфит цинка

ZnCl2 + 2NaHSO3 = ZnSO3 + H2O + SO2 + 2NaCl (pH примерно 6-7) - получили сульфит цинка

ZnCl2 + 2NaHSO3 = Zn(HSO3)2 + 2NaCl (в подкисленном SO2 растворе) - получили гидросульфит цинка 

4Zn + 5H2SO4 (разб.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
NaOH + H2S = NaHS + H2O - получили гидросульфид натрия
2NaOH + H2S = Na2S + H2O - получили сульфид цинка
ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl - получили сульфид цинка

При взаимодействии SO2 и H2S образуются различные кислоты серы, из них можно получить натриевые и цинковые соли. И т.д., короче говоря.