Почему реакция не идет KOH+NaCl

Объяснение:

Если теоретически постараться решить это уравнение, то будет :

NaCl + KOH —> NaOH + KCl

но это будет неправильно, так как для протекании реакции должна образоваться нерастворимая соль или нерастворимое основание, а тут оба продукта является растворимыми.

Соль и основания должны быть растворимыми, а в результате реакции должен выпадать осадок.

KOH+NaCl реакция не идет, т.к есть правило: соль и основание должны быть растворимые, а в результате должен выпасть осадок

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ:

Привет! Сейчас решим

Классический подтвердить наличие соляной кислоты - это реакция с нитратом серебра.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag⁺ + NO3⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO3⁻

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl Выпадение белого творожистого осадка.

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4

Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4 (белый осадок)

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O (при нагреве)

4H⁺ + 4NO3⁻ + Cu⁰ = Cu²⁺ + 2NO3⁻ + 2NO2 + 2H2O

2NO3⁻ + Cu⁰ + 4H⁺ = Cu²⁺ + 2NO2 + 2H2O (образование синего раствора и бурого газа)

Готово!