Классификация солей. Выбери, какая из химических формул обозначает кислую соль. CaOHNO3 Ca(HCO3)2 [Zn(H2O)4]SO4 NaI

СаОНNO3 — основная соль

Са(HCO3)2 — кислая соль

[Zn(H2O)4]SO4 — комплексная соль

NaI — средняя соль

Са(HCO3).

Стронций применяют при выплавке бронз и меди - он связывает серу, фосфор, углерод и повышает текучесть шлака. Таким образом очистке металла от многочисленных примесей. Кроме того, добавка стронция повышает механические характеристики меди (почти не снижая ее электропроводности), чугуна, стали. Летучие соли стронция применяются в пиротехнике. В электровакуумные трубки стронций вводят, чтобы поглотить остатки кислорода и азота – сделать вакуум более глубоким. Многократно очищенный стронций используют в качестве восстановителя при получении U. Стронций применяют в радиоэлектронике для изготовления фотоэлементов. Также он используется в стекловарении для получения специальных оптических стекол, которые обладают большой химической стойкостью и большим показателем преломления. Соединения стронция входят в состав эмалей, глазурей и керамики. Их широко используют в химической промышленности в качестве наполнителей резины, стабилизаторов пластмасс, а также очистки каустической соды от железа и марганца, в качестве катализаторов в органическом синтезе и при крекинге нефти.

Барий в основном находит применение в связанном состоянии. ВаSO4 хорошо поглощает рентгеновское излучение, поэтому его используют при рентгенодиагностике. Баритовые белила используют в качестве белой краски. Алюминат бария используют для изготовления диэлектриков и постоянных магнитов.

В последнее время применение радия существенно сократилось т.к. широко используются радиоактивные изотопы. Он сохранил свое назначение как источник радона для радоновых ванн. В небольших количествах в смеси с Ве радий используют для приготовления нейтронных источников, а в смеси с ZnS – при производстве светосоставов. Иногда радий применяют для дефектоскопии литья сварных швов, а также для снятия электростатических зарядов.

В виде чистого металла кальций применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb, Na, K, Ti и некоторых редкоземельных металлов и их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, очистки свинца и олова от висмута и сурьмы. Также используют для удаления серы из нефтепродуктов и обезвоживания органических жидкостей; для очистки аргона от примесей азота и в качества поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антификционные материалы системы Pb – Na – Ca. Добавка 0,05% кальция к свинцу резко улучшает механические характеристики последнего. Сплавы Pb – Ca, служат для изготовления оболочек электрических кабелей. Сплав Si – Ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей. Сплав кальция (до 70%) с цинком применяется для изготовления пенобетона. Широкое применение в стекольной промышленности нашел оксид кальция. Также он применяется для футеровки печей и получения гашеной извести. Гидросульфит кальция применяют в производстве искусственного волокна и для очистки каменноугольного газа. СаOCl2 является хорошим окислителем, и применяется как отбеливатель, а также как дезинфицирующее средство. Перекись кальция используется в приготовлении косметических препаратов и зубной пасты. Ядовитые соединения кальция с мышьяком используют для уничтожения вредителей. Фосфаты кальция применяются как удобрения. Кальций – один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во многих тканях многих животных и растений. Широко его использование в медицине. 

p.s. вот вам вдоволь, выбирайте, что пригодится

Дано:

m(раствора H₂SO₄)=100г

ω%( H₂SO₄)=19,6%

m(соли)-?

1. Определим массу серной кислоты в 100г. ее19,6% раствора:

m(H₂SO₄)=ω%( H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=19,6%×100г.÷100%=19,6г..

2. Определим молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль  

3. Определим количество вещества серной кислоты в 19,6г.:

n(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль

4. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата цинка;

по условию задачи H₂SO₄ 0,2моль, значит, образуется 0,2моль ZnSO₄

 n(ZnSO₄)=0,2моль

5. Определим молярную массу сульфата цинка:

M(ZnSO₄)=65+32+64=161 г./моль

6. Определим массу сульфата цинка количеством вещества 0,2моль:

M(ZnSO₄)=n(ZnSO₄) ×M(ZnSO₄)=0,2мольх161г./моль=32,2г.

7. ответ масса соли сульфата цинка 32,2г.