Дано: m(известняка) = 80 г ω(примес.) = 5%=0,05 Nпр. = 90% = 0,9 Решение. m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.) m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г М(СаСО3) = 100 г/моль ∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль М(СаО) = 56 г/моль Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция: СаСО3 = СаО + СО2↑ Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г ответ: 38,3 г
pak1998378
29.04.2022
Дано: Руда- это смесь, в которой 72% оксида железа необходимого для получения железа m(руды)=1т Узнаем сколько по массе составляет72% ω(Fe2O3)=72% m(fe2O3)= m(руды) *ω\100% n практ выход=86% m(Fe2O3)= 1т *72%\100%=0.72т =720кг m(Fe)-? 720 кг xкг 2 Fe2O3 ⇒4Fe +3O2 2моль 4моль 0.16 кг\моль 0.056кг/моль 0.32 кг 0.224кг x=720кг*0.224кг\0.32кг x=504кг теоретич. выход Узнаем, сколько кг будет составлять 86% х= 504кг*86%/100%=433.44кг ответ:из одной тонны руды можно получить практически 433.44кг
0000000000х00000000000000000000