Атомдық нөмірдін және период нөмірінің физикалық мәнін түсіндіріндер.​

Атомдық нөмір , атом нөмірі, рет нөмірі, атом саны — элементтің периодтық жүйедегі алып тұрған орнына сәйкес рет нөмірі. 1913 ж. ағылшын физигі Г.Мозли рентген сәулесі толқынының ұзындығын зерттеу нәтижесінде элементтің сипаттамасы оның ядролық заряды екенін және бұл зарядтың элементтен элементке көшкенде бір санға артатындығын анықтаған. А. н. атом ядросындағы протондар санына тең, ал мұның өзі сәйкес бейтарап атомның электрондық қабығындағы электрондар санына тең болады. А. н. ғ белгісімен белгіленеді.

Давайте разберем задачу поэтапно.

1. Дано:
Масса образованного тетраброметана - 519 г
Формула тетраброметана - CBr4

2. При задачах, связанных с газами, нам нужно использовать Уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества
R - газовая постоянная
T - температура в Кельвинах

3. Значение газовой постоянной R равно 0,0821 атм * литр / (моль * К).

4. Мы знаем массу образованного тетраброметана, что может помочь нам определить количество вещества (моль) тетраброметана, используя молярную массу. Молярная масса тетраброметана (CBr4) равна 331,64 г/моль.

5. Чтобы определить количество вещества ацетилена (C2H2) в реакции, необходимо использовать соотношение стехиометрического уравнения реакции. Комбинируя C2H2 и H2O, мы можем получить CBr4.

C2H2 + 2H2O -> CBr4 + 4H2

Согласно соотношению стехиометрического уравнения, одна молекула ацетилена (C2H2) превращается в одну молекулу тетраброметана (CBr4). Таким образом, количество молей ацетилена будет равно количеству молей образованного тетраброметана.

6. Теперь мы можем рассчитать количество молей тетраброметана:

Масса / Молярная масса = количество молей

519 г / 331,64 г/моль = 1,565 моль

7. Поскольку одна моль ацетилена превращается в одну моль тетраброметана, найденное количество молей тетраброметана также будет равно количеству молей ацетилена.

8. Теперь нам нужно рассчитать объем ацетилена (C2H2). Для этого мы можем использовать Уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P = 1 атм (предположим, что давление равно атмосферному давлению),
n = количество молей ацетилена (1,565 моль) ,
R = 0,0821 атм * литр / (моль * К) (газовая постоянная)
T - температура в Кельвинах

По данной задаче, нам не дана температура реакции, но предположим, что она равна комнатной температуре 25°C или 298 К.

Подставим значения в уравнение и рассчитаем объем:

P * V = n * R * T
V = (n * R * T) / P
V = (1,565 моль * 0,0821 атм * литр / (моль * К) * 298 К) / 1 атм

V = 38,84 литра

Ответ: объем ацетилена, участвующего в реакции, составляет 38,84 литра.

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с вашим вопросом о вычислении энергии Гиббса и возможности протекания реакции нейтрализации гидроксида кальция с соляной кислотой при температуре +2°С.

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание о том, что энергия Гиббса (G) является функцией состояния и может быть рассчитана по формуле:

G = H - T*S

где H - энтальпия системы, T - температура в Кельвинах, S - энтропия системы.

Для начала нам нужно выразить энтальпию и энтропию реакции нейтрализации.

Реакция нейтрализации гидроксида кальция (Ca(OH)2) с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Теперь нужно разделить эту реакцию на отдельные компоненты и использовать табличные данные для определения энтальпии и энтропии каждого компонента.

1) Расчет энтальпии (H):

- Энтальпия образования CaCl2: ΔH1 = -795.8 кДж/моль
- Энтальпия образования H2O: ΔH2 = -285.8 кДж/моль
- Энтальпия образования Ca(OH)2: ΔH3 = -986.6 кДж/моль
- Энтальпия образования HCl: ΔH4 = -92.3 кДж/моль

Расчет энтальпии реакции:

ΔH = (ΔH1 + 2*ΔH2) - (ΔH3 + 2*ΔH4)

ΔH = (-795.8 + 2*(-285.8)) - (-986.6 + 2*(-92.3))

ΔH = -1092.4 кДж/моль

2) Расчет энтропии (S):

- Энтропия продукта CaCl2: ΔS1 = ??? (этот параметр нам неизвестен)
- Энтропия продукта H2O: ΔS2 = 69.91 Дж/(моль·К)
- Энтропия реагента Ca(OH)2: ΔS3 = 113.4 Дж/(моль·К)
- Энтропия реагента HCl: ΔS4 = 186.9 Дж/(моль·К)

Расчет энтропии реакции:

ΔS = (ΔS1 + 2*ΔS2) - (ΔS3 + 2*ΔS4)

В данном случае для дальнейшего решения нам необходимо знать значения энтропии продукта CaCl2 (ΔS1), которые можно получить из специализированной химической литературы или из табличных данных.

3) Расчет энергии Гиббса (G):

G = ΔH - T*ΔS

Известные данные:
T = +2°C = 275 К (температура в Кельвинах)
ΔH = -1092.4 кДж/моль (расчитанная энтальпия)
ΔS = неизвестно

Подставляем полученные значения в уравнение и решаем уравнение относительно ΔS:

G = (-1092.4) - 275*ΔS

Но поскольку нам неизвестно значение энтропии продукта CaCl2 (ΔS1), мы не можем рассчитать точное значение энергии Гиббса (G). Это значит, что в настоящий момент мы не можем однозначно сказать, протекает ли данная реакция при температуре +2°С.

Для полного решения задачи нам следует найти точные значения энтропии продукта CaCl2 (ΔS1) и продолжить расчет. После нахождения ΔS1 мы можем рассчитать ΔS и окончательно определить энергию Гиббса (G) и возможность протекания реакции нейтрализации.

Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять решение задачи о вычислении энергии Гиббса и возможности протекания реакции нейтрализации гидроксида кальция с соляной кислотой при температуре +2°С. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!