Пять чайных ложек поваренной соли (полных, с горкой) растворите в 450 г воды . учитывая, что масса соли в каждой ложке примерно 10 г, рассчитайте массовую долю соли в растворе .

масса соли 50 г

масса воды 450 г

масса раствора 500 г

w(соли)=50/500=0,1 или 10% 

5*10=50 грамм - соли

50+450=500 грамм - всего получилось при смешивании

50/500=0,1=10% соли в растворе

хех) сам ищу. мы на прошлом уроке делали. я написал выводы. сам написал.   думаю это будет главное. 1. осадок с азотной кислотой увеличивается, а осадок в 2-х других пробирках растворяется.

2. осадок не растворяется, так как металлы являются токсичными.

3. при добавлении белка к фомалину и к этиловому спирту образуется осадок.

4. процесс необратим, белковые молекулы меняют свою структуру. при сворачивании белка происходит необратимый процесс.

 

11. анализ пищевых продуктов.

1. красно-фиолетовое окрашивание свидетельтвует о наличии белка в мясе.

2. в составе реагентов имеется жир. в этом мы удостоверяемся, по жира на фильтрованной бумаге.

3. размельчая орех, мы тем самые, заставляем выделяться масло. вновь, на фильтрованной бумаге образуются характерные следы!

литий. элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 3.

мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета

 

литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. по этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.

фосфор. нахождение в природе. фосфорит - ca3(po4)2, хлорапатит-ca3(po4)2*cacl2, фторапатит - ca3(po4)2*caf2.

свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. аллотропные модификации (нерастворимы в   воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор.

белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. решетку, светится в темноте, сильно ядовит. переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"с. переход от белого и красного фосфора к черному возможен при высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"с.

краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"с. при охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор.

хим-е св-ва:  

*взаимодействует с ме с образованием фосфидов.

*взаимодействие с неметаллами:

  -избытком кислорода с образованием оксида фосфора(v).

  - недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (iii).

  -с галогенами ( при избытке образуются галогениды фосфора (v), недостатке - галогениды фосфора  (iii), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (iii) ).

  - серой ( при избытке образуются сульфиды фосфора (v), недостатке -сульфиды фосфора  (iii).

  -с водородом не реагирует

  -взаимодействует с кислотами окислителями

  - взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.