Восьмиклассница Анна провела реакцию между сульфатом натрия и нитратом бария, в результате чего выпал белый осадок. Рассчитайте массу осадка, если Анна использовала для реакции 26, 1 г 10% раствора соли бария.

дано

m( ppaBa(NO3)2) = 26.1 g

W(Ba(NO3)2) = 10%

m(BaSO4) - ?

m(Ba(NO3)2) = 26.1*10% / 100% = 2.61 g

Ba(NO3)2+Na2SO4-->BaSO4↓+2NaNO3

M(Ba(NO3)2) = 261 g/mol

n(Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 mol

n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0.01 mol

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n*M = 0.01 * 233 = 2.33 g

ответ 2.33 гр.

Объяснение:

1)
2HNO3 +Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O
Смотрим на коэффициенты реакции. Они означают, что для нейтрализации  2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. А у нас по условию 0.3 моль гидроксида бария, значит. кислоты нужно взять в 2 раза больше. ответ 0.6 моль

2) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

M(Cr(OH)3) = 103 г/моль
n(Cr(OH)3) = 30.9/103 = 0.3 моль
Опять смотрим на реакцию, видим, что: при разложении 2 моль гидроксида хрома образуется оксид хрома количеством 1 моль. Таким образом,
n(Cr2O3) = 0.3/2 = 0.15 моль
M(Cr2O3) = 152 г/моль
m(Cr2O3) = 152*0.15 =22.8 г

N2 - это ковалентная - неполярная (т.к в образовании связи учавствует 1 неМе)

H2O - это ковалентная - полярная  (т.к в образовании связи учавствует  2 неМе)

PH3 - это ковалентная полярная  (т.к в образовании связи учавствует  2 неМе)

F2 - это ковалентная неполярная  (т.к в образовании связи учавствует 1 неМе)

KCl - это ионная  (т.к в образовании связи учавствует Ме-неМе) 

I2 - это ковалентная неполярная  (т.к в образовании связи учавствует 1 неМе)

H2S - это ковалентная полярная  (т.к в образовании связи учавствует  2 неМе)

AlF3 - это ионная  (т.к в образовании связи учавствует Ме-неМе) 

SiO2 - ковалентная полярная  (т.к в образовании связи учавствует  2 неМе)