Sio2, cro3, mh2, cuo, so2, Feo, N2o3, Na2o, OBao выписать металы и не металы​

хим. пропена

Обладает значительной реакционной Его химические свойства определяются двойной углерод-углеродной связью. p-связь, как наименее прочная и более доступная, при действии реагента разрывается, а освободившиеся валентности углеродных атомов затрачиваются на присоединение атомов, из которых состоит молекула реагента. Все реакции присоединения протекают по двойной связи и состоят в расщеплении π-связи алкена и образовании на месте разрыва двух новых σ-связей.Чаще реакции присоединения идут по гетеролитическому типу, являясь реакциями электрофильного присоединения.(Присоединение галогенов,Присоединение водорода,Присоединение воды,Присоединение галогеноводородов,Горение на воздухе,Полимеризация,Окисление кислородом воздуха в пропиленоксид)

хим. пропана 1) реакции замещения(галогенирование,нитрование, сульфирование) 2)реакции окисления 3) термические превращения алканов(крекинг,дегидрирование,дегидроциклизация,изомеризация)

хим. этина реакции присоединения(водорода,галогенов,галогенводородов,воды) реакцииокисления(горение(полное окис.),неполное окис.)реакции полимеризации,реакции замещения атомов Н связанных с sp-гибридизованными атомами углерода. 

Дано: 
n(N2) = 2 кмоль 
V(H2) = 67,2 м3 = 67200 л (1 м3 = 1000 л, метры кубические переводим в литры, поскольку молярный объем дан в литрах) 
Vm = 22,4 л/ моль - молярный объем (1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л) 
M(H2) = 2 г/моль – молярная масса водорода 
M(N2) = 28 г/моль – молярная масса азота 
M(NH3) = 17 г/моль – молярная масса аммиака 
Решение: 
Уравнение реакции 
3H2 + N2 = 2NH3 (500 градусов Цельсия, повышенное давление, катализатор – железо) 
Количество вещества водорода 
n(H2) = V(H2)/Vm = 67200/22,4 = 3000 моль = 3 кмоль 
Согласно уравнению реакции один объем (моль) азота вступит в реакцию тремя объемами (молями) водорода. 
Следовательно, должно выполняться условие 
n(H2) = 3n(N2) 
Мы имеем 
3 кмоль < 3*2 кмоль 
n(H2) < 3n(N2) 
Следовательно, водород взят в недостатке, а значит прореагирует полностью. Расчет будем вести по водороду, прореагировавшему полностью. 
Согласно уравнению реакции количество вещества аммиака, образовавшегося в результате реакции ( на 3 моля прореагировавшего водорода приходится 2 моля образовавшегося аммиака) 
n(NH3) = 2n(H2)/3 = 2*3/3 = 2 кмоль = 2000 моль 
Масса образовавшегося аммиака 
m(NH3) = n(NH3)*M(NH3) = 2000*17 = 34000 г = 34 кг