План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева Алгоритм характеристики: 1. Положение элемента в ПСХЭ а) порядковый номер химического элемента б) период (большой или малый в) группа г) подгруппа (главная или побочная) д) относительная атомная масса. 2. Состав и строение атома элемента а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов (е-) б) заряд ядра в) число энергетических уровней в атоме г) число электронов на уровнях д) электронная формула атома е) графическая формула атома ж) семейство элемента. 3. Свойства атома а отдавать электроны (восстановитель) б принимать электроны (окислитель). Записать в виде схем-уравнений. Сравнить с соседними атомами. Закономерности изменения свойств элементов в периоде и в группе главной подгруппе 4. Возможные степени окисления. 5. Формула высшего оксида, его характер. 6. Формула высшего гидроксида, его характер. 7. Формула летучего водородного соединения, его характер. Обратите внимание: При рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы Д. И. Менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой». Задание: Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Na – натрий 1) 11, 3 период, малый, 1 группа, А 2) 11р+, 12n0, 11е- +11 2-8-1 1s22s22p63s13p03d0 - s - элемент 3) Na0 – 1e→ Na+ восстановитель Ra:Li < Na < K Na > Mg по группе по периоду Ме св-ва: Li < Na < K Na > Mg по группе по периоду 4) Na: 0, +1 5) Na2O – основный оксид 6) NaOH – основание, щелочь. 7) Не образует План характеристики простого вещества. Каждый химический элемент образует простое вещество, обладающее определенным строением и свойствами. Простое вещество характеризуют по следующим параметрам: 1) Тип связи. 2) Тип кристаллической решетки. 3) Физические свойства. 4) Химические свойства (схема). -1 Металлическая связь [Na0 – 1e→ Na+] - 2 Металлическая кристаллическая решетка - 3 Твердое вещество, мягкий металл (режется ножом), белого цвета, блестящий, тепло-и электропроводен. 4 Металл Na . Обратите внимание, что в связи с высокой химической активностью, его хранят под слоем керосина. - Na0 – 1e→ Na+→ взаимодействует с веществами-окислителями (восстановитель) Взаимодействует: + неметаллы + кислоты + вода + оксиды металлов (менее активные) + соли Задание: Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства простого вещества натрия. Рассмотрите уравнения с позиций окислительно-восстановительных процессов. с неметаллами 1) 2 Na + Cl2→ 2 NaCl Na0 – 1e→ Na+¦2 восстановитель - окисление Cl20 + 2e → 2Cl- ¦1 окислитель - восстановление с кислотой 2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H2 Na0 – 1e→ Na+ ¦2 восстановитель - окисление 2H+ + 2e→ H20 ¦1 окислитель - восстановление с водой 3) 2 Na + 2H2O→ 2 NaOH + H2 Na0 – 1e→ Na+ ¦2 восстановитель - окисление 2H+ + 2e→ H20 ¦1 окислитель - восстановление с оксидами металлов (менее активных) 4) 2 Na + MgO →Na2O + Mg Na0 – 1e→ Na+¦2 восстановитель - окисление Mg2+ + 2e→ Mg0 ¦1 окислитель - восстановление с солью менее активного металла 5) 2 Na + CuCl2(расплав) → 2 NaCl + Cu Na0 – 1e→ Na+ ¦2 восстановитель - окисление Cu2+ + 2e→ Cu0¦1 окислитель — восстановление План характеристики соединений. Для каждого химического элемента характерно образование сложных веществ различных классов – оксиды, основания, кислоты, соли. Основными параметрами характеристики сложного вещества являются: - Формула соединения. - Вид связи. - Характер соединения. - Химические свойства соединения (схема). I. Оксид 1) Na2O 2) Ионная связь 3) Солеобразующий, основный оксид. 4) Химические свойства: · основный оксид + кислота→ соль и вода · основный оксид + кислотный оксид→ соль · основный оксид + Н2О→ щелочь (растворимый оксид) II. Гидроксид 1) NaOH 2) Ионная связь 3) Основание, щелочь. 4) Химические свойства: основание (любое) + кислота = соль + вода щёлочь + соль = новое основание + новая соль щёлочь + оксид неметалла = соль + вода Задание: Запишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида и гидроксида натрия. Уравнения рассмотрите с позиций окислительно-восстановительных процессов и ионного обмена. Оксид натрия: l) Na2O + 2HC1 = 2NaCl + Н2О (реакция обмена) 2) Na2O + SO2 = Na2SO3 (реакция соединения) 3) Na2O + H2O = 2NaOH (реакция соединения) Гидроксид натрия: 1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О (реакция обмена) 2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2Н2О ОН- + Н+ = Н2О 2) 2NaOH + СО2 = Na2CO3 + Н2О (реакция обмена) 2Na+ + 2ОН- + СО2 = 2Na+ + СО32- + Н2О 2ОН- + СО2 = СО32- + Н2О 3) 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 (реакция обмена) 2Na+ + 2ОН- + Cu2+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + Cu (OH)2 2OH- + Cu2+ = Cu (OH)2 Вспомним условия протекания реакций обмена до конца (образование осадка, газа или слабого электролита). Для натрия, как и для всех металлов, характерно образование генетического ряда: Металл→ основный оксид→ основание (щелочь)→ соль Na→ Na2O→ NaOH →NaCl (Na2SO4, NaNO3, Na3PO4​