Дано (Н2)=10 г.Знайти n(H2), V(H2), N(H2), N атомив, D H2/O2

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в

уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

1). Fe + 4HNO3 (р-р) = Fe(NO3 )3 + NO + 2 H2O;

Fe(0) -3е = Fe(+3) окисление,  Fe -  восстановитель  ║1

N(+5)+ 3e = N(+2)  восстановление  HNO3 - окислитель ║

2). 4Ba   +10HNO3 (разб) = 4Ba (NO3 )2+NH 4 NО3 +  3H 2 O;

    Ва(0)  - 2е = Ва(+2)  окисление,  Ва - восстановитель ║4

   N(+5) +8e = N(-3)   восстановление  HNO3 - окислитель ║1

3). 5C  +   Ca3 (PO 4 )2 +3 SiO2 = 3CaSiO3 +  2P  +  5CO.

         C(0)  - 2e = C(+2)   окисление,  C - восстановитель ║5

          2P(+5)  +10e  = 2P0)  восстановление  PO4(-3) - окислитель ║1

Дано: v(c2h6- этан и c4h8- бутены, у них молекулярные формулы одинаковые, потому что они -изомеры)=12 дм3. v(h2)=12дм3.  φ (c2h6) в исходной смеси-? решение: всего было 12+12=24дм3 газов, в конечной смеси их только 19,2 дм3. за счёт чего произошло уменьшение объёма на 4,8 дм3? в реакцию с водородом вступали только бутены: c4h8 +h2=c4h10 (бутан). объём уменьшился за счёт прореагировавшего водорода, т.е. это водорода прореагировало 4,8дм3, а было его всего 12, поэтому после окончания реакции в конечной смеси останется водорода 12-4,8=7,2 дм3. тогда из уравнения реакции следует, что бутенов в реакцию вступило тоже 4,8дм3. получается, что в исходной смеси объёмом 12 дм3 было 4,8 дм3 бутенов, а остальных 7,2дм3 был этан. осталось найти объёмную долю этана в исходной смеси:   φ(c2h6)=v(c2h6) : v(исходной смеси)=7,2 : 12=0,6, или 60 %