Атомда электрондардың таралуы /8 cынып/ (5-7 беттер) 1. Фтор атомының құрылысын көрсетіңдер A) (9р+; 11n0)9e– B) (9р+; 12n0)9e– C) (11р+; 11n0)12e– D) (9р+; 10n0)9e– E) (9р+; 9n0)10e– 2. Энергия қорлары шамалас электрондар орналасады A) нейтрондармен бірге B) ядродан бірдей қашықтықта C) ядроның ішкі қабатында D) протондармен бірге E) әртүрлі энергетикалық деңгейлерде 3. n-мәні анықталады A) элементтің орналасқан тобының нөмірімен B) элементтің реттік нөмірімен C) элементтің орналасқан периодының нөмірімен D) элементтің ядро зарядының нөмірімен E) элементтің электрон санымен 4. Периодтың нөмірі көрсетеді A) энергетикалық деңгейлер санын B) элементтің жоғары валенттілігін C) ядродағы протондар санын D) энергетикалық деңгейлерде орналасқан электрондар санын E) ядродағы нейтрондар санын 5. Сәйкестендіріңдер элементтер протон сандары 1) оттек а) 12 2) азот b) 26 3) темір c) 8 4) магний d) 20 5) кальций e) 7 A) 1a 2e 3d 4c 5b B) 1c 2e 3b 4a 5d C) 1e 2c 3b 4a 5d D) 1d 2a 3b 4c 5e E) 1b 2e 3c 4a 5d 6. Белгісіз Х элементін табыңдар. Бұл элементтің протон, нейтрон және электрон сандарының қосындысы 28-ге тең. Нейтрон саны протон санынан 1-ге артық. Х қай элемент? A) кремний B) оттек C) азот D) неон E) фтор 7. №35 элемент атомындағы энергетикалық деңгейлер санын анықтаңдар A) 5 B) 3 C) 7 D) 4 E) 6 8. Әрбір энергетикалық деңгейдегі электрондар саны анықталатын формула A) N(e–)=2n B) n(e–)=2N2 C) N(e–)=2n2 D) n(e–)=2N E) N(e–)=n2 9. Атомдағы электрондардың энергиялары әртүрлі, тәжірибе көрсеткендей, олардың біреулері ядроға күшті, басқалары әлсіз тартылады. Атом ядросынан алыстаған сайын A) электронның энергия қоры артады B) электронның ядроға тартылу күші артады C) электронның энергия қоры өзгеріссіз қалады D) электронның энергия қоры азаяды E) электронның ядроға тартылу күші азаяды 10. Бор диаграммасы бойынша қандай элемент атомдарының құрылысы көрсетілген? A) бериллий B) литий C) бор D) сутек E) гелий 11. Электрон ядроны одан белгілі бір қашықтықта айналып жүру мүмкіндігі ең жоғары кеңістіктің бөлігі ... деп аталады A) орбиталь-электрондық бұлт B) кванттық ұяшық C) спин D) энергетикалық деңгей E) атом 12. Бесінші энергетикалық деңгейдің электрондық сыйымдылығын анықтаңдар A) 2 Атомдағы электрондардың энергиялары әртүрлі, тәжірибе көрсеткендей, олардың біреулері ядроға күшті, басқалары әлсіз тартылады. Атом ядросына жақындаған сайын A) электронның энергия қоры артады B) электронның ядроға тартылу күші артады C) электронның энергия қоры өзгеріссіз қалады D) электронның энергия қоры азаяды E) электронның ядроға тартылу

дано:                         решение:

t₁ = 40°c                     ut₂ = ut₁ * k ^ t₂ - t₁ / 10

t₂ = 20°c                     ut₂ = ut₁ * 4 ^ 20 - 40 / 10

k = 4                             ut₂ / ut₁ = 4⁻²

u - во сколько раз ?   ut₂ / ut₁ = 1 / 16

ответ: u (скорость реакции) изменится в 16 раз.

δt = 1 ч = 3600 с  

i = 0,268 a  

v(h2) = 11,2 мл = 11,2*10^(-3) л  

f = 965480 кл/моль  

 

сульфат кадмия cdso4 – соль, образованная слабым основанием cd(oh)2 и сильной кислотой h2so4 которая в водном растворе гидролизуется по катиону.  

2cdso4 + 2н2о = (cdoh)2so4 + h2so4  

cd (2+) + н2о = cdoh(+) + н (+) (ph < 7 – среда кислая)  

анодный процесс  

при электролизе растворов солей, содержащих в своем составе сульфат-ион so4(2-) на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода.  

анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ (рн < 7)  

катодный процесс.  

поскольку кадмий в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку среда кислая)  

cd(2+) + 2e = cd↓  

2h(+) + 2e = h2↑  

суммарная реакция на катоде  

катод cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑  

тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата кадмия cdso4  

2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление  

cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑ | 1 – восстановление  

суммарно  

cd(2+) + 2h(+) + 2н2о = cd + h2↑ + 4н (+) + о2↑  

после подобных  

cd(2+) + 2н2о = cd + h2↑ + 2н (+) + о2↑  

уравнение реакции в молекулярном виде  

cdso4 + 2н2о = cd + h2↑ + н2so4 + о2↑  

 

поскольку на катоде одновременно протекают два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода h(+), то суммарное количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия и водорода, будет равно количеству электричества, прошедшего через электролит.  

чтобы найти выход по току для кадмия найдем выход по току для водорода.  

эквивалентный объем водорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.  

vэкв (н2) = vm/(2*z(н2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л  

vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.  

z(н2) = 1 – число связей в молекуле н2  

по первому закону фарадея найдем количество электричества, затраченное на восстановление водорода объемом 11,2 мл.  

v(h2) = vэкв (н2)*q(h2)/f  

q(h2) = v(h2)*f/vэкв (н2) = 11,2*10^(-3)*96480/11,2 = 96,48 кл  

суммарное количество электричества, прошедшее через электролит.  

q = i*δt = 0,268*3600 = 964,8 кл  

количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия.  

q(cd) = q – q(h2) = 964,8 – 96,48 = 868,32 кл  

выход по току для кадмия  

η(cd) = [q(cd)/q]*100% = [868,32/964,8]*100% = 90%