Давайте разберем пример: В – бор , номер периода 2 , Z (порядковый номер) =5, значит заряд ядра = +5

Х                  24 кг
2H2     +      O2     =     2H2O
2 моль        1 моль
М=2 кг/кмоль М=32 кг/кмоль
                    n=0,75 кмоль
По уравнению реакции водорода участвует в реакции в 2 раза больше, поэтому
n(H2) = 2*n(O2+ = 2*0,75 = 1,5 кмоль
m(H2) = M*n = 2*1,5 = 3 кг
 
                   6г                       х                у
2HCl       +  Mg    =             MgCl2     +   H2
                 1 моль             1 моль        1 моль
                 М=24 г/моль    М=95 г/моль Vm=22,4 л/моль
                 n=0,25 моль
По уравнению реакции
n(MgCl2) = n(H2) = n(Mg) = 0,25 моль
m(MgCl2) = M*n = 95*0,25 = 23,75 г
V(H2) = Vm*n = 22,4*0,25 = 5,6 л

Дано:
V(H₂)=25,2л.
m(Al и Al₂O₃)=47,75г.
 Vm=22,4л./моль

m(Al)-?
1. Найдем какое количество вещества содержится в 25,2л. водорода:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm =25,2л.÷22,4л./моль=1,1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI + 6HCI =2AICI₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 1,1моль водорода то затрачивается количество алюминия: n(AI)= 1,1мольх2моль÷3моль=0,8моль алюминия.
4. Определяем молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль
5. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,8моль:
m₁(AI)=n(AI)× M(AI)=0,8моль×27г./моль=21,6г.
6. Определяем массу оксида алюминия в смеси:
m(Al₂O₃)=m(Al и Al₂O₃)- m₁(AI)=47,75г.- 21,6г.=26,15г.
7. Определяем массу алюминия в смеси:
m(Al)=m(Al и Al₂O₃)-m(Al₂O₃)=47,75г.-26,15г.=21,6г.
8. ответ: масса алюминия в смеси 21,6г.