Сколько электронов имеет элементы второй группы главной подгруппы на внешнем энергетического уровне

2 врод

Во - первых, раз это вещество состава С5Н10 - то это непредельный углеводород - алкен. значит в молекуле присутствует кратная(в данном случае двйоная) связь.

Что мы можем сделать? Мы можем перместить эту связь, но увлекаться тоже не следует, т.к. атомов всего 5(в смысле углерода всего 5) , то эту связь, мы можем поставить либо у первого, либо увторого атома С, в общем виде это выглядит так:

C=C-C-C-C или C-C=C-C-C

Во - вторых, мы можем сместить 1 атом углерода из общей углероднгой цепи в радикал, но увлекаться опять же не стоит, у нас в распоряжении всего пять атомов углерода. В общем виде, это выгляди так:

C=C(C)-C-C, тот углерод который я поставил в скобках, будет под тем атомом углерода, рядом с которым он стоит. Т.е. углерод использует все 4 связи, и водорода у него не будет, подробнее это выглядит так:

CH2=C(CH3)-CH2-CH3 (CH3) - радикал(в данном случае метил)

В - третьих, раз нам попался алкен, то мы знаем, что для алкенов характерна межклассовая изомерия, значит в двух классах органических соединеий будет присутствовать вещества состава C5H10 - это алкены и циклоалканы, их названия: в ряду алкенов - пентен 1(или 2, зависит от того, где расположена кратная связь), в ряду циклопарафинов - циклопентан

P.S. Для C5H10 как для алкена, не будет существовать пространственный изомер, то есть цис и транс изомеры,  потому что всостав молекулы входит 5 атомов углерода, а 5  - нечетное число, и как бы мы не бились, кратная связь не будет делить пентен на два равных радикала.

P.S.2 Учите химию) Это прекрасно)))Удачи!

Задача 1. Потрібно приготувати розчин масою 320 г з масовою часткою хлориду калію 3%. Розрахуйте масу КСl і масу води, які необхідні для приготування розчину.

Задача 2. До розчину масою 750 г з масовою часткою солі 25% додали 250 г води. Визначте масову частку солі після розведення.

Задача 3. Обчисліть масу солі та масу води , які необхідні для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 0,15.

Задача 4. Кристалогідрат феруму(ІІІ) нітрату Fe(NO3)3 ∙ 9Н2O масою 60,6 г розчинили у воді масою 250 г. Визначте масову частку нітрату феруму(ІІІ) в добутому розчині.

Задача 5. В лабораторії є розчин з масовою часткою гідроксиду натрію 25 %, густина якого дорівнює 1,27 г /мл. Розрахуйте його об’єм, який потрібно змішати з водою, щоб добути 500 мл розчину з масовою часткою NaOH 8 % (густина 1,09 г /моль).

Задача 6. Яку масу розчину з масовою часткою гідроксиду натрію 4 % потрібно для повної нейтралізації хлоридної кислоти масою 30 г з масовою часткою НСl 5 %?

Задача 7. Визначити масову частку солі, яку добуто під час змішування розчину об'ємом 40 мл з масовою часткою нітратної кислоти 0,2 і густиною 1,12 г/мл з часткою гідроксиду натрію 0,15 і густиною 1,17 г/мл.

Задача 8. Змішали 25 г розчину з масовою часткою калій хлориду 20% і 35 г розчину з масовою часткою калій хлориду 5%. Обчисліть масову частку солі в отриманому розчині.

Задача 9. Визначте кількість речовини барій нітрату , яку необхідно використати для приготування 60 мл розчину солі з масовою часткою речовини 10% і густиною 1, 1 г/мл.

Задача 10. До 60 г розчину цинк сульфату з масовою часткою солі 8 % долили розчин цієї ж солі об’ємом 300 мл з масовою часткою речовини 20 % і густиною 1, 05 г/мл . Визначте масову частку солі в одержаному розчині.

Объяснение: