Малярная масса оксида железа(3)fe2o3

малярная масса оксида железа(3)fe2o3   равна 56*2+16*3=112+48=160 г/моль

M(cм) = m(h₂) *d =  2 г/моль* 20  = 40 г/моль m(cм. газа) = (32*х + 48*у) где х -- массовая доля кислорода,  выраженная  в долях единицы, у -- массовая доля озона так как х + у = 1 тогда, х = 1 - у 32(1-у) + 48у = 40  32 -32у + 48у = 40 32 + 16у = 40  16 у = 8,  у = 8: 16 = 0,5 или содержится 50% кислорода и 50% озона, то есть на 1 литр озона приходится 1 литр кислорода. так как в одинаковом объёмах газа содержится одинаковое число молекул (закон авогадро), то на 1 молекулу озона приходится 1 молекула кислорода.

Дано: m(albr₃) = 2г (50*0,04) m(naoh) = 2г (50*0,04) найти: ω веществ в р-ре решение: если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе. albr₃ + 3naoh = 3nabr + al(oh)₃ mr(albr₃) = 267 г/моль mr(naoh) = 40 г/моль (по реакции 120) mr(nabr) = 103 г/моль (по реакции 309) mr(al(oh)₃) = 78 г/моль найдем сколько г naoh требуется для реакции с 2г albr₃: 0,89 г (по условию дано 2г, значит naoh дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе). m(naoh)изб = 2 - 0,89 = 1,1г ищем по недостатку все остальное: m(nabr) =  2,3г m(al(oh)₃) =  0,6г такие можно проверить. масса смеси naoh и albr₃ = 2 + 2 = 4г. значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. считаем: m(nabr) + m(al(oh)₃) + m(naoh)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. все верно. ищем массовые доли. делим массы веществ на массу смеси: ω(nabr) =  % = 57,5% ω(al(oh)₃) =  % = 15% ω(naoh) =  % = 27,5% ответ:   ω(nabr) = 57,5%, ω(al(oh)₃) = 15%, ω(naoh) = 27,5%