Ш период элеметінің электрондые формуласын жазындар ​

Атомның құрамына оң зарядты ядро мен теріс зарядты электрондар кіреді. Д. И. Менделеев ұсынған химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі рет нөмірі сол элементтің атом ядросы зарядының мәнімен сәйкес келеді. Атом ядросы оң зарядты протондар мен заряды жоқ нейтрондардан тұрады. Әр элемент атомының ядро зарядына тең протондар саны тұрақты, ал нейтрондар саны өзгермелі болуына орай изотоптар шығады. Мысалы, табиғатта кездесетін көміртек екі изотоптан тұрады, олар: 126С, 136С. Сонымен қатар атмосферадан радиоактивті изотоптың 146С сілемі табылған. Бұл изотоптардағы нейтрондар саны 6,7,8-ге тең.

Атомдағы электрондар энергия мөлшеріне қарай белгілі бір квант қабаттарына (деңгейлерге) бөлінеді. Ондай энергетикалық деңгейлердің саны — 7, олар кестедегі периодтар санына тең. Жалпы деңгейлер мен периодтар санының бірдей болуын атом құрылысы теориясы бас квант санының мәнімен түсіндіреді.

Әр деңгейде бірнеше деңгейше бар. Деңгейшелер өз кезегінде орбитальдардан тұрады. Мысалы, бірінші квант қабатындағы (н= 1) бір деңгейшеде 1с орбиталь, ал екінші қабаттағы екі деңгейшеде екі түрлі орбиталь 2с, 2р, үшіншідегі үш деңгейшеде үш түрлі орбиталь 3с, 3р, 3д бар.

с-орбитальдардың пішіні сфера тәрізді, ал п-орбитальдардың пішіні гантель немесе көлемді сегіздік, д-орбитальдардікі одан да күрделі болып келеді. Әр деңгейшеде бір ғана с-орбиталь, х, у, з осьтері бойынша бағытталған пішіні бірдей үш п-орбиталь бола алады. Олардағы электрондарды да с-электрон, р-электрон деп бөледі.

Атомдардағы электрондарды Паули принципі, Гунд ережесіне сай энергетикалық деңгейлерге, олардың деңгейшелеріндегі с-, р-, д- орбитальдарға таратып, электрондық формулалармен белгілеп немесе квант ұяшықтарына орналастырып көрсетеді. Мысалы, реттік нөмірлері 3 литий және 6 көміртек атомдарының электрондық конфигурациясын формула түрінде бейнелейік:

3Лі 1с2 2с1

6С 1с2 2с2 2п2

Екеуі де екінші периодтың элементі, өйткені соңғы электроны екінші деңгейде түр. Алғашқы литий с-элементке, келесі көміртек р-элементке жататыны ең соңғы электроны орын алған орбитальдардан көрінеді. Егер соңғы электрон д- немесе ф- орбитальдарына орналасса, ол элемент соған сәйкес д- (мысалы, темір, күміс, алтын, т.б.) немесе ф- элементтер (лантаноидтар, актиноидтар) деп аталады.

Д. И. Менделеев ұсынған элементтердің периодтық жүйесі атомдардың құрылысымен тікелей байланысты. Атомдардың құрылысы элементтер қасиеттерінің периодты өзгеруінің мәнін ашып береді. Ең кіші периодтағы с-орбитальға 2 электрон сыяды, оған екі элемент Н пен Һе сәйкес келеді. Ал кіші

1) осадок (общее)

2) Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.

В некоторый момент растворяемое вещество перестает растворяться, т.к. достигнута определенная его концентрация, которая уже более не меняется и остается величиной постоянной, т.е. раствор достиг фазового равновесия

3) Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находится в равновесии с растворяемым веществом.

При изменении температуры или давления можно продлить процесс растворения. При этом получим раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в обычных условиях в насыщенном растворе. Такой раствор называется пересыщенным. Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние, выделяя избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным.

4) общее

Дано:

Q т.р = 3080 кДж

Q = 1540 кДж

Найти:

V(C₂H₆) - ?

1) Запишем уравнение термохимическому по условию:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O + 3080кДж

2) Теперь мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы найдем сначала количество вещества этана по условию:

Из 2 моля C₂H₆ получается 3080 кДж (по уравнению)

Из x - моль C₂H₆ получается 1540 кДж (по условию)

Отсюда:

x = 2 моля × 1540 кДж / 3080 кДж = 2 моля × 0,5 = 1 моль ⇒ n(C₂H₆) = 1 моль

3) Далее мы находим молекулярный объем этана, всем известно что все газы в молекулярных объемах равна 22,4 л/моль:

Vm(C₂H₆) = 22,4 л/моль

4) Дальше мы уже находим объем этана:

V(C₂H₆) = n(C₂H₆)×Vm(C₂H₆) = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

ответ: V(C₂H₆) = 22,4 л