Через 68 г 4%-ного раствора сероводородной кислоты h2s пропустили газ, образовавшийся при сжигании 0, 96 г серы в избытке кислорода.какова масса образовавшегося осадка? ! )

s+o2-> so2(1), so2+2h2s-> 3s(осадок)+2h2o(2), n(s1)=m/m=0,96/32=0,03моль=n(so2), m(h2s,100%)=m(h2s,4%)*4%/100%=68*4/100=2.72г, n(h2s)=m/m=2,72/34=0,08моль. по коэффициентам ур-я (2) на 1 моль so2 нужно 2 моль h2s, а на 0,03моль so2 нужно 0,06моль h2s, а у нас 0,08моль h2s=> h2s-избыток, а so2-недостаток и вычислять мы будет по недостатку. n(s2)=3n(so2)=0,09моль, m(s2)=n*m=0,09*32=2,88г. ответ: m(s)=2,88г.

        х г                                                           100 г     2fe(oh)3         +             3h2so4     ->   fe2(so4)3   +     6h2o n=2 моль                                                   n=1 моль м = 107 г/моль                                           м = 400 г/моль m=214 г                                                     m=400 г х г fe(oh)3     -     100 г fe2(so4)3 214 г fe(oh)3   -   400 г fe2(so4)3 m(fe(oh)3) = 214 * 100 / 400 = 53,5 г

    10 г                                                                   х л     2na         +         2h2o       ->     2naoh       +   h2 n = 2 моль                                                       n = 1 моль м = 23 г/моль                                                   vm=22,4 л/моль m=46 г                                                               v = 22,4 л 10 г na     -     х л н2 46 г na     -     22,4 л н2 v(h2) = 10 * 22,4 / 46 = 4,8 л