Ph шкаласы қанша аралығында болады

қышқылда 0мен 7арасы

сілтілі де 7 мен 14 арасында болады

бейтарап ортада 7-ге тең

1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV  m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.

2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%,  ω(ZnS) = 0,17    m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
 
 3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂                 M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем  количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M  = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль    
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль=  8,176л.H₂S
7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.

Дано:

m(HCI)=73г.

ω%=20%

V(H₂S)-?

1. Определим массу соляной кислоты:

ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%

m(HCI)=ω%×m(р-ра)÷100%=20%×73г.÷100%=14,6г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:

M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль

n(HCI)=14,6г.÷36,5г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuS + 2HCI=CuCI₂ + H₂S↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты  образуется 1 моль сероводорода. По условию задачи 0,4моль соляной кислоты, значит образуется 0,2моль  сероводорода.

5. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂S)=n(H₂S)xVm= 0,2мольx22,4л./моль=4,48л.

6. ответ: при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% образуется 4,48л. сероводорода.