Допишите электронные переходы в следующих превращениях

1) +2e

2) -3e

3) +3e

4) Cl3+

5) Li+

6) S4+

ОКСИДЫ:
SiO₂ - оксид кремния (IV)
CaO - оксид кальция
SO₃ - оксид серы (VI)
FeO - оксид железа (II)
CuO - оксид меди (II)
PbO₂ - оксид свинца (IV)
P₂O₅ - оксид фосфора (V)
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
Li₂O - оксид лития
ОСНОВАНИЯ:
KOH - гидроксид калия
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция
Al(OH)₃ - гидроксид алюминия
Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)
Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)
КИСЛОТЫ:
HCl - соляная кислота
HNO₃ - азотная кислота
HF - фтороводородная кислота (она же плавиковая кислота)
H₂SO₄ - серная кислота
H₂S - сероводородная кислота
H₃PO₄ - ортофосфорная кислота
СОЛИ:
BaSO₄ - сульфат бария
MgCO₃ - карбонат магния
Na₂CO₃ - карбонат натрия
CrCl₃ - хлорид хрома (III)
Na₃PO₄ - ортофосфат натрия
Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

m(розчину кислоти)=m(HCl)/ w(HCl)
 знаходимо з рівняння відновлення окалини, скільки ж водню необхідно:
Fe3O4 + 4H2 =3 Fe +4H2O ; 6,93г/232г/моль=х/4*22,4л/моль; х=2,68л,це відповідає кількості речовини 0,12моль

тепер знайдемо масу кислоти і цинку, необхідні для добування цього обєму водню:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 
M(Zn)=65г/моль
M(HCl)=36.5 г/моль
кількості речовин цинку, кислоти і водню відносяться як 1:2:1 , відповідно кількість речовини цинку =0,12моль, кислоти =0,24моль.
m(Zn)=65г/моль * 0.12моль=7.8г
m(HCl)= 36.5г/моль * 0.24моль =8.76г

маса розчину кислоти = 8,76г:0,073=120г

Відповідь:для добування водню, необхідного для відновлення 6,93г залізної окалини треба взяти 120г кислоти і 7,8г цинку