1. Мына қосылыстарды атап, олардың диссоциациялану үде- рістерінің теңдеулерін жазыңдар. Заттардың ерігіштіккестесін пайдаланыңдар.a) K SO ә)Н co, б) Al(OH), в) NaH PO г) Al(OH), СІNa_S H.SO , Zn(OH), HNO, H SOZnCI. H SiO, LiOHFe(OH), Sr(OH)​

№6 формула сильного электролита в водном растворе (В) HNO3

№7 Среда раствора в результате гидролиза карбоната аммония (А) щелочная 

 

№8 сокращенное ионное уравнение реакции
Zn2++2OH=Zn(OH)2↓ (С) ZnCL2(p-p) и NaOH(p-p)

№9 для получения водорода в лаборотории обычно используется взаимодействие 
(В) цинка с соляной кислотой

№10 масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 10% раствора, равна
(А) 5,6г

 

№11 коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакций, схема которой
S+HNO3→H2SO4+NO равен  (В) 2 

№12 реактивом на хлорид-ионы является   (D) нитрат серебра

 

 №13 вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу  (А) алканов 

№14гомологом ацетилена является   (В) 4-метилпентин-1

№15 для алкенов характерны реакции   (В) присоединения

№16 одним из реагентов для получения этанола может являться   (В) этилен

№17перегонка нефти производится с целью получения   (С) различных нефтепродуктов 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.