Три формулы для химии где будет осадок

1)Найдите количество вещества  в  980 г  серной кислоты.

M(H2SO4)=98 г/моль n=m/M=980/98=10 моль

2)Рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода

1)n(O2) = m(O2) / M(O2) = 64г / 32г/моль = 2 моль;

2)V(O2) = n(O2) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

3)Определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1,8*10^23 молекул

n(HNO3) = N(HNO3)/Na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.

ответ: n(HNO3) = 0,3 моль; m(HNO3) = 18,83г

4)Определите массовые доли элементов в соединении P2O5

W(P) = M(P2) / M(P2O5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => W(O5) = 100% - 55% = 45%

5)Определите объем и массу водорода (н.у.), полученный при разложении 90г воды 2H2O = 2H2 + O2

n(H2) = n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90г / 18г/моль = 5 моль;

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.

V(H2) = n(H2) * Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.

6)К 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). Определите массу выпавшего осадка

3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 210г* 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;

n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;

По ур-ию р-ии n(FeCl3) = n(KOH) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль,  0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(Fe(OH)3) = 0,125 моль.

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.

7)Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20%

m(соли)=250*0,20=50г

m(воды)=250-50=200г

8)СO2 - оксиды, оксид углерода

CuO - оксиды, оксид меди

K2CO3 - соли, карбонат калия

Ca(NO3)2 - соль, нитрат кальция

Fe - металлы, железо

CuCI2 - соли, хлорид меди

C - неметаллы, углерод

H2S - кислоты, сероводородная к-та

Ba(OH)2 - основания, гидроксид бария

H2SiO3 - кислоты, кремниевая к-та

Mn2O7 - оксиды, оксид марганца

9)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

1. Получение кислорода

Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.

2. Обнаружение кислорода

Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения

3. Горение угля в кислороде

Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:

С+О2= СО2

Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения