Люди тому кто подробно все объяснит))такая проблеместь химические элементы, и они могут взоимодействовать между собой так вот как определить какие элементы смогут взаимодействовать между собой, а какие нет (подробно опишите завтра самостоятельная и я помру ​

уже вам сказал и д

Cu(NO3)2 + Na2CO3 + 2H2O = 2NaNO3 + Cu(OH)2↓ + CO2↑

Объяснение:

Реакция между двумя растворимыми солями проходит, если продуктом является осадок, газ или неэлектролит.

Обе соли растворимы, следовательно реакция идет в растворе (вода H2O). Первая соль образована слабым основанием и сильной кислотой, а вторая сильным основанием и слабой кислотой - происходит совместный гидролиз солей.

Общий процесс можно представить так:

Cu(NO3)2 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону:

Cu(NO3)2 + H2O ⇄ CuOHNO3 + HNO3
CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3

Na2CO3 - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону:

Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH

Полученные вещества реагируют между собой, а также разлагается слабая угольная кислота:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
H2CO3 ⇄ H2O + CO2

~ ответ:

* 1-е покрытие (Zn) - анодное;

цинк более активный металл, чем свинец;

~процесс в кислой среде:

анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)

катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰

~процесс в нейтральной среде:

анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)

катодный 2H2O + O2 + 4ē = 4OH(-)

* 2-е покрытие (Ag) - катодное;

свинец более активный металл, чем серебро;

~процесс в кислой среде:

анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)

катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰

~процесс в нейтральной среде:

анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)

катодный 2H2O - 4ē = O2 + 4H(+)

_ _ _ _ _ _ _ _ _

• Кислая среда (pH < 7) - среда в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов

• Нейтральная среда (pH = 7) - среда в которой концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равные

• Металлические покрытия, а именно их характер поведения при коррозии делиться на

_1. катодное - покрытие потенциал которого имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла; примеры - Cu, Ni, Ag

_2. анодное - покрытие имеющее более отрицательный потенциал, чем основной металл; примеры - Zn, Cr

_ _ _ _ _ _ _ _ _

Я могу ошибаться, но очень надеюсь что это вам