Масса металлического алюминия, образующегося из 1000 кг оксида алюминия при электролизе его расплава, равна A) 52, 94 кг B) 5, 294 кг C) 264, 7 кг D) 26, 47 кг E) 529, 4 кг

Дано:
m(C)=10г.
Vm=22,4л/моль

V(O₂)-?
1. Определим количество вещества кислорода в его 10г.:
n=m÷M
M(C) =12г./моль
n(C)=m(С)÷M(С)=10г.÷12г./моль=0,83моль
2. Запишем уравнение реакции горения угля:
C+O₂=CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль углерода реагирует с 1моль кислорода. Значит если по условии задачи 0,83моль углерода, то потребуется 0,83моль кислорода. n(O₂)=0.83моль
4. Определим объем 0,83моль кислорода:
V=n×Vm
V(O₂)= n(O₂)хVm=0,83мольх22,4л./моль=18,6л.
5. ответ: на сгорание 10г. углерода потребуется 18,6л. кислорода

Na, натрий

1. №11, I группа, главная подгруппа, 3 период

2. См. вложение.
Количество протонов и электронов = 11, нейтронов = 23 - 11 = 12 (p = 11, e = 11, n = 12)

3. Типичный восстановитель. Типичная степень окисления +1. 
2Na + Cl₂ → 2NaCl
      | 2 | 2 - восстановитель
       | 2 | 1 - окислитель

4. Оксид: Na₂O, основный. Реагирует с кислотами, водой, амфотерными и кислотными оксидами.
Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
Na₂O + H₂O → 2NaOH
Na₂O + Al₂O₃ → 2NaAlO₂
Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄
Гидроксид: NaOH, щёлочь. Реагирует с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами, кислотными оксидами, солями
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
NaOH + Al₂O₃ + H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
Соли натрия - хорошо растворимы.

5. Содержится в земной коре, в морской воде (в соединениях), в минералах (каменная соль, глауберова соль, криолит и т.п.), в пищевой промышленности (пищевая сода, поваренная соль)

Что смог, на скорую руку :)