Какие оксиды могут быть получены при нагревании hg(oh)2, ba3(po4)2

Hg(OH)2 = HgO + H2O
Ba3(PO4)2 = 3BaO + P2O5

Учитель из меня так себе, но я попробую :_)

Объяснение:

Допустим есть "Al + MnO² --> Al²O³ + Mn" и нужно уровнять это, сначала нужно уровнять наибольший элемент, т. е. O, справа его 3, слева 2, поэтому дописываем 3 "Al + 3MnO² --> Al²O³ + Mn". Теперь справа его 3 а слева 6,нужно справа дописать ещё 2 и тогда мы сможем уровнять кислород "Al + 3MnO² --> 2Al²O³ + Mn". Дальше Al, справа его 4 (2 коэфициент и 2 индекс) слево 1, поэтому пишем слево 4 "4Al + 3MnO² --> 2Al²O³ + Mn". Остался только Mn(марганец). Справа его 1, слево 3, соответственно дописываем 3 " 4Al + 3MnO² --> 2Al²O³ + 3Mn"

Прости если ничего не понятно :"")

записываем реакцию железа с бромоводородной кислотой, так как нужно получить бромосодержащее вещество. Почему не с бромом, потому что бром реагирует с железом тоже, но получится FeBr₃.

1) Fe + 2HBr= FeBr₂ + H₂

в реакции нужно получить железо, для этого можно разложить исходное вещество.

2) FeBr₂ = Fe + Br₂

чтобы получить из соли металла его гидроксид, проводят реакцию с щелочью, например КОН:

3)FeBr₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KBr

эту реакцию надо просто запомнить!

4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Из нерастворимых гидроксидов получают оксиды путем их разложения при нагревании:

5) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Чтобы получить металл из его оксида нужно применить реакцию восстановления. Для этого можно  использовать разные восстановители как сами более активные металлы чем в оксидах, так и неметаллы и их соединения: CO, C, H₂.

6) FeO + C = Fe + CO

из простого вещества получают оксиды по схеме: элемент + кислород

7)2Fe + O₂ = 2FeO