Распределить вещества по классам HCl, Cu(NO3)2, Mg(OH)2, H2SO4, FeO, ZnS, NaOH, AlCl3, BaCO3, K2O, Cr2(SO4)3, Co(OH)3, NiBr2

Дано: m(k)=0,975г. vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим молярную массу калия m(k) и его количество вещества n(k) в 0,975г.: m(k)=39г./моль n(k)=m(k)÷m(k)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2k + 2h₂o = 2koh + h₂↑ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. значит, если по условию дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше: n(h₂)=0.025÷2=0,0125моль  4. определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль: v(h₂)=n(h₂) х vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л. 5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода

1.

а) P2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4

Реакция соединения.

б) 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3

Реакция соединения.

в) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

Реакция разложения.

г) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↑

Реакция замещения.

д) 3K2O + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2O

Реакция обмена.

2.

а) Реакция соединения:

4B + 3O2 → 2B2O3

B2O3 - сложное вещество, оксид бора.

б) Реакция соединения:

2Al + N2 → 2AlN

AlN - сложное вещество, нитрид алюминия.

в) Реакция замещения:

3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe

FeO - сложное вещество, оксид железа(II);

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

г) Реакция разложения(электролиз):

2Al2O3 → 4Al + 3O2

Al2O3 - сложное вещество, оксид алюминия.

3.

Дано:

m(K)=15.6 г

m(K2O)-?

1 Уравнение реакции:

4K + O2 -> 2K2O

2 Найдем количество калия:

n=m/M

M(K)=39 г/моль

n(K)=15.6/39=0.4 моль

3 По уравнению:

n(K2O)=1/2n(K)=0.2 моль

4 Найдем массу оксида калия:

m=n×M

M(K2O)=39×2+16=94 г/моль

m(K2O)=0.2×94=18.8 г

ответ: 18.8 г.

4. Протекание химических реакций осуществляется при образовании маллодиссоциирующего вещества:

Осадка, воды, газа.

При смешивании двух растворов выделение воды будет незаметно, наиболее показательно идут реакции с выпадением осадков, которые могут иметь характерный цвет и консистенцию(к примеру, гидроксид меди голубого цвета, а хлорид серебра творожистый, белого цвета), и образованием газа с резким запахом(например, газ аммиак, с характерным ему ощутимым запахом нашатырного спирта), но даже если газ не имеет запаха и цвета, есть методы, с которых можно определить присутствие того или иного газа.

В таком случае можно говорить о необратимости происходящей реакции.

Пример реакции с выпадением осадка:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2⬇️ + 2NaCl

С образованием газа, воды:

K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2⬆️

С выделением воды:

Ba(OH)2 + 2HBr -> BaBr2 + 2H2O