1) Рассчитайте титр (г/см^3) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 0100 моль/дм^3. 2)Вычислите массу (г) навески гидроксида натрия, необходимую для приготовления 2 дм^3 раствора с молярной концентрацией 0, 2 моль/дм^3. 3) На чашке аналитических весов находятся разновесы 10 и 1 г, показания внешнего диска - 7, внутреннего - 5, шкалы вейтографа - 08. Укажите массу взвешиваемого предмета. 4) Закончите определение: молярная концентрация показывает, сколько... a) граммов вещества содержится в 100 г раствора; б)граммов вещества содержится в 1 дм^3 раствора. в) моль вещества содержится в 1 дм^3 раствора; г) моль вещества содержится в 1 см^3 раствора. 5) Вычислите титр (г/см^3) децимолярного раствора молочной кислоты CH3CHOHCOOH. 6) На сколько г изменится нагрузка на правую чашку аналитических весов при повороте внутреннего диска на 6 делений? 7)Содержимое фиксанала количественно переведено в мерную колбу вместимостью 500 см^3. Какова молярная концентрация полученного раствора? 8)Рассчитайте массу навески хлорида натрия (г), необходимую для приготовления 250 г раствора с массовой долей 8%. 9)На чашке аналитических весов находятся разновесы 50, 5 и 1 г, показания внешнего диска - 5, внутреннего - 3, шкалы вейтографа - 60. Укажите массу взвешиваемого предмета. 10) Температура дистиллированной воды при приготовлении титрованного раствора 30 градусов C. Изменится ли титр раствора по сравнению с расчетным? 11)Рассчитайте молярную концентрацию раствора (моль/дм^2) щавелевой кислоты, в 500 см^3 которого содержится 2, 5200 г двуводного кристаллогидрата кислоты.
Ответы
1.Надо найти кол-во вещества, т.е. моли: n=V(объем газа)/Vm(молярный объем)=5,6л/22,4л (у любого газа молярный объем равен стольким)=0,25моль, потом надо найти m(массу)=M*n; M-это молярная масса, она равна C+O*2=12+16*2=44г/моль=> m=44*0,25=11г
2.Сначала найдем n=V/Vm=33,6/22,4=1,5моль, потом найдем M=H*2=1*2=2г/моль и m=n*M=2*1,5=3г
3.M=C+H*4=12+4=16г/моль; n=m/M=48/16=3 моль; V=Vm*n=22,4*3=67,2л
4.M=O*2=16*2=32л/моль, n=V/Vm=11,2/22,4=0,5л; m=M*n=32*0,5=16г
5. n=V/Vm=5/22,4=0,2 моль; M=m/n=9,82/0,2=49,1
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
очень буду очень признательна
Автор: tkmandarin8376
Массасы 20 г мыс пен алюминий қо концентрлі азот қышқылымен өңдегенде 5, 6 л газ бөлінді. Қоспаның құрамын табыңыз.
Автор: Nataliefremova2015808
Укажіть суму індексів у молекулі сполуки, яка утворюється під час освітлення суміші бензену і хлору
Автор: alexanderpokrovskij6
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение: