Рассчитать Mr: Mr (Fe2(SO4)) Mr (Cu(PO4)2) Mr (CuO) Mr (Ba(OH)2) Mr (Al2O3)

Объяснение:

Mr(Fe₂(SO₄)₃) = 2Ar(Fe) + (Ar(S) + 4Ar(O))*3 = 2*56+(32+4*16)*3 =  400

Mr(Cu₃(PO₄)₂) = 3Ar(Cu) + (Ar(P) + 4Ar(O))*2 = 3*64+(31+4*16)*2 = 382

Mr(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80

Mr(Ba(OH)₂) = Ar(Ba) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 137 + (16+1)*2 = 171

Mr(Al₂O₃) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2*27 + 3*16 = 102

В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.

Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.

Реакции на катодных и анодных участках:

Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-

Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+

Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:

в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.