5.6 г Ca(Oh)2 растворили в 6.5 г HNO3 какова масса получения соли​

Масса соли 12.3 грамм

Объяснение:

Ca(OH) 2+HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

V(Ca(OH)2=5.6:74=0.075 моль

V(HNO3) =6.5:63=0.103 моль

m(Ca(NO3) 2)=0.075*164=12.3 грамм

Объяснение:

Азотная кислота:

HNO3

M(HNO3) = 1+ 14 + 16*3 =63 г/моль

m(HNO3) = n * M = 2 * 63 = 126 г

n(NH3) = 2 моль

N(NH3) = n * Na = 2 * 6*10²³ = 1,2 *10²² молекулы

Фосфорная кислота:

H3PO4

M(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

m(H3PO4) = 9,8 г

n(H3PO4) = m/ M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

N(H3PO4) = n * Na = 0,1 * 6*10²³ = 6 *10²² молекул

Гидроксид магния

Mg(OH)2

M(Mg(OH)2) = 24+16*2+1*2 =58 г/моль

m(MgO) = n * M = 0,5 * 58 = 29 г

n(Mg(OH)2) = 0,5 моль

N(Mg(OH)2) = n * Na = 0,5 * 6*10²³ = 3*10²³ молекул

Оксид углерода(4)

СО2

М(СО2) = 12+16*2 = 44 г/моль

m(CO2) = n * M =  2* 44 = 88 г

n(CO2) = N / Na = 12*10²³ / 6*10²³ = 2 моль

N(CO2) = 12 *10²³ молекул

Сульфид алюминия

Al2S3

M(Al2S3) = 27*2 + 32 *3 =150 г/моль

m(Al2S3) = 300 г

n(Al2S3) = m / M = 300 / 150 = 2 моль

N(Al2S3) = Na * n = 6*10²³ * 2 = 1,2 *10²² молекул

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3