1 Химиялық элементтердің периодтық жүйесі қалай құрастырылғын? 2 Бір периодтағы элементтердің тотығу дәрежесі қалай өзгереді?3 Атом құрылысының ядролық моделі қандай дәйектерге сүйеніп ұсынылған?4 Бір химиялық элементтің изотоптарының айырмашылығы қандай? 5 «Орбиталь», «электрондық бұлт», «электрондық деңгей» ұғымдарына сипаттама беріңдер?.6 Паули принципін айтыңдар.7 Нақты мысалмен орбиталдардың толтырылуының негізгі ережесін айтыңдар.8 Период, топ, реттік нөмірдің, периодтық заңның физикалық мәні неде?9 Периодтық заңның маңызына сипаттама беріңдер. 10 Период пен топтарда атом радиусы, тотығу дәрежесі, электртерістілік, электронтартқыштық, иондану энергиясы қалай өзгереді? 11 ХЭ арай отырып мүмкін болатын валенттілігі мен тотығу дәрежесінің шамасын қалай анықтауға болады12 Бір топтағы оксидтердің қасиеттері қалай өзгереді? 13 Бір периодтағы оксидтердің қасиеттері қалай өзгереді?​

Оның суретібар ма?Бар болса жіберсей.Нешінші сынып,қай сабақ?

1)

оксиды:

NО - оксид азота (II)

FeO - оксид железа (II)

соли:

Са3(РО4)2 - фосфат кальция

FeCl2 - хлорид железа (II)

основания:

Mg(OH)2 - гидроксид магния

Sr(OH)2 - гидроксид стронция

кислоты:

H2S - сероводородная кислота

HNО3 - азотистая кислота

2)

M(SO₂) = 64 г/моль

n(SO₂) = m(SO₂)/M(SO₂) = 15,36 г/64 г/моль = 0,24 моль

Vm = 22,4 л/моль

V(SO₂) = n(SO₂)*Vm = 0,24 моль*22,4 л/моль = 5,376 л

ответ: 5,376 л

3)

Al2(SO4)3 -  Аl +3. S +6. O -2

NH3 - N -3. H +1

Р2O3 - P +3. O -2

КСlO3 - K +1. CL +5. O -2

МnO2 - Mn +4. O -2

4)

сульфид хрома 3 - Cr2S3

оксид натрия - Na2О

хлорид серы 3 - SCl2

5)

w=(m в-ва/m (смеси))*100%

m в-ва=(w/100)*(m смеси) (95%:100%)*5=4,75л

ответ:V=4,75л

6)

w(соли)=(75/150+75)*100%=33.3

Объяснение:

1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:

а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2

2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит

3.Экзотермической реакцией является:

а) разложение карбоната кальция;

б) взаимодействие азота с кислородом;

в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;

г) взаимодействие меди с кислородом.

4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:

а) основание, кислая соль, основная соль;

б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;

в) щёлочь, средняя соль, основная соль;

г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.

5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:

а) серебро б) железо в) свинец г) цинк

6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:

а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4

7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2

8.На состояние химического равновесия не влияет:

а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление

9.Водородным соединением кремния является:

а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак

10.Изомером бутена является:

а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1

11.Бромную воду обесцвечивает:

а) бензол б) метан в) этилен г) этан

12.Формула метанола:

а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2

13.Как фенол, так и спирты реагируют с:

а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2

14.Функциональная группа - СО - называется:

а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной

15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?

а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом

16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:

а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl

17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:

Fe(ОН)3 + 3НNO3  = Fe(NO3)3  +  3H2O  

Fe(OH)3  + 3H⁺    +  3NO3⁻  =  Fe³⁺  +  3NO3⁻  +  3H2O

Fe(OH)3  + 3H⁺    =  Fe³⁺   +  3H2O

18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.

   +5        0       -1    +5

5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5

 Cl+5  +6e  = Cl-1  восстановление, Cl+5 - окислитель║5

  2P(0) - 10e  =  P₂(+5)  окисление,  Р- восстановитель║3

Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса

окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.

19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.

        K2SiO3   +  HOH  ⇔  KOH  +  KHSiO3

        2K⁺  +   SiO3²⁻  +   HOH  ⇔  K⁺  + OH⁻  +  K⁺  +  HSiO3⁻

               SiO3²⁻  +   HOH  ⇔   + OH⁻   +  HSiO3⁻

В  результате  гидролиза  в  растворе  появляются гидроксид-ионы  и  реакция   раствора  становится  щелочной ( рН > 7)

 

Объяснение: