Суллфат меди массой 40 г прориагировл с гидроксидом натрия. Найдите массу образовавшиеся осадка Cute(OН)2​

Цепочка превращений:

Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3.

Оксид алюминия из соответствующего металла можно получить, сжигая последний (в виде порошка) в кислороде:

 \[ 4Al_{powder} + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3.\]

В результате действия на оксид алюминия концентрированного горячего раствора соляной кислоты происходит образование хлорида алюминия:

 \[ Al_2O_3 + 6HCl_{conc.,hot} \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O.\]

получения гидроксида алюминия из хлорида этого же металла также существует несколько:

 \[ AlCl_3 + 3H_2O_{hot}\rightarrow Al(OH)_3_{solid} + 3HCl_{gas};\]

 \[ AlCl_3 + 3NaOH_{dilute} \rightarrow Al(OH)_3_{solid} + 3NaCl.\]

Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства. Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.

 \[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]

 \[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]

 \[Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;\]

 \[Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.\]

Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:

 \[3Cu_2O + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).\]

Объяснение:

посмотри видео на Ютубе там есть

Объяснение:

Массовая доля элемента в веществе.

Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.

Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:

Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.

Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:

ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.

Тогда

ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле

Аr(Э) • z

——————

Mr(вещ.)

Молекулярная масса вещества