C12 H22 O11 сильный или слабый

слабый

Объяснение:

потаму что

Натрий-металл, находится в 3 периоде, I A группе главной подгруппе, порядковый номер 11, атомная масса 23,валентность равна 1. Основная степень окисления +1. Электронная конфигурация внешнего слоя 3s^1 Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства.

кальций элемент металл находящийся главной подгруппе 2 группы,валентность равна 2,число электронов равно числу протонов и равно 20(порядковый номер),Оксид кальция выглядит так CaO.Электронная конфигурация внешнего слоя 4s^2

Алюминий - Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.Al +13 )2)8)3    , p – элемент,Основное состояние1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3

Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄                                   (1)

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O             (2)

1) Определим массу CuSO₄ в растворе
m(CuSO₄) = 5 % * 160 г : 100 % = 8 г

2) Определим, какое из веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
n(Zn) = 2,6 г : 65 г/моль = 0,04 моль
n(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
CuSO₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по Zn

3) Определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2,6 г * 64 г/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 2,56 г

4) Определим массу Cu(NO₃)₂, получившегося в ходе реакции (2)
М(Cu(NO₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль
m(Cu(NO₃)₂) = (2,56 г * 188 г/моль * 3 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 7,52 г

5) Определим массу NO, выделившегося в ходе реакции (2)
М(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль
m(NO) = (2,56 г * 30 г/моль * 2 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 0,8 г

6) Определим массу всего раствора
m(р-ра НNO₃) = 20 мл * 1,055 г/мл = 21,1 г
m(р-ра) = m(Cu) + m(р-ра НNO₃) - m(NO) = 2,56 г + 21,1 г - 0,8 г = 22,86 г

7) Определим массовую долю Cu(NO₃)₂ в растворе
w%(Cu(NO₃)₂) = 7,52 г : 22,86 г * 100 % = 32,896 % ≈ 32,9 %